• ベストアンサー

酸による金属の腐食しやすさ

pHが同じとき、酸の種類（解離度）によって金属の溶けやすさは違うでしょうか？ 酸は特殊な反応をするものではなくて、単に金属がイオン化して水素が発生するだけの反応と考えてください。 たとえば、pH6のクエン酸にNiを入れた場合と、同じくpH6の塩酸にNiを入れた場合で腐食性（金属の耐久性）は違うでしょうか？

  • dahho
  • お礼率66% (59/89)
  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数1

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

ふつうにおこります． 鉄だって，硫酸と塩酸では溶解速度は全然違います． 酸中のアニオンの配位能の違いでしょうね．

dahho
質問者

お礼

ありがとうございます。 配位能というのは電離度の逆と思っていいでしょうか？ ということは、反応後にできる塩の溶解度が高いほど反応速度も速いと思っていいのでしょうか？

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 酸と反応して水素を発生する金属

    イオン化傾向についてお伺い致します。水素よりイオン化傾向の大きい金属が酸と反応した場合、水素が発生する、と危険物のテキストには書かれてあるのですが、化学が苦手な私には、そのメカニズムが今一つわかりません。簡単な説明で結構ですので、ご教授をよろしくお願いいたします。

  • pH=0よりも強い酸のpHはいくら？

    pHは０～１４の間の数値ですが、 pH=0よりも強い酸のpHは一体いくらになるのでしょうか。 例えば、1mol/lの塩酸は水素イオン濃度も1mol/l(=10の0乗)なので、 pH=0ですよね？ では、それよりも濃い2mol/lや3mol/lの塩酸のpHはいくらになるのですか？

  • 酸と塩基について

    　計算上pH=O以下の酸、もしくはpH=14以上の塩基を水に溶かしたとき、過剰のH+,OH-はどのような形で存在しているのでしょうか？ 　(1)例えば2.0mol/lの塩酸では,1.0mol/lの水素イオンがオキソニウムイオンとして存在し、OH-が限りなく存在していない状態なのでしょうか？　 　(2)残りの水素は塩化水素として水中に分散しているのでしょうか？ 宜しくお願いします。

  • 塩化水素と塩酸どちらが酸

    テキストには水溶液にしたとき、電離して水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質を酸という。とあり塩化水素 （ＨＣｌ）という気体が酸だとおもいましたが、その後の例で ＨＣｌ　　→（Ｈ＋）　　＋　　　（Ｃｌ－） 塩酸　　水素イオン　　　塩化物イオン となっていまして他の例からみても塩酸を酸としているようです。　 塩酸とは塩化水素が溶けた液体だとおもいますが液体が酸なのでしょうか？ ひょっとすると上の例の塩酸（ＨＣｌ）とは塩化水素の俗名みたいなものでしょうか？ 中３です教えてください

  • 金属イオンの沈殿・系統分析について

    銅は塩酸に溶けないのは、水素イオンよりイオン化傾向が小さいからです。 なので、銅イオン水溶液に塩酸をいれたら、銅イオンは溶けていられなくなって出てくる（沈殿する）気がします・・・ それから鉛（II）イオン、アルミニウムイオン（両性元素のイオン）に酸（H2S、HCl）を加えたとき、 酸に溶ける金属なので、溶けてしまうわけですから、なにも沈殿しないと思うのですが・・・ 金属と金属イオンはなにか性質など違うのですか？

  • 水素による腐食？

    硫酸、水酸化ナトリウム、イオン交換水、水道水、過マンガン酸カリウム、硫酸水素ナトリウムの水溶液にそれぞれ鉄を浸して、電位、ｐＨを測り、電位ーｐＨ図のどの領域に相当するかを検討する実験を行いました。その中で、水素が発生する硫酸、硫酸水素ナトリウムにおいて、水面付近の鉄が黄色く変色しました。これは発生した水素による変化なのでしょうか？その場合なぜ鉄の下部では変色が起きなかったのでしょうか？ 水素による腐食以外の原因としては、溶出した鉄イオンの色、過マンガン酸イオンが混ざった、などを考えています。

  • 金属の腐食についてこんがらがっています。

    腐食について数点質問があります。 例えば鉄の腐食だと、アノード側で酸化して、カソード側で還元反応を起こし、 それらが総合して腐食反応を起こすと聞きましたが、 酸化自体が錆びるということで腐食しているということではないのでしょうか？ また、酸化反応の際に電子が離脱しますよね。イメージとしてはその部分がぽっかり穴が開くといった感じでしょうか？ 離脱した電子によってカソード側では水酸化物ができ、その水酸化物が金属に付着し、腐食するんですが腐食の際、錆は アノード側の電子がなくなってぽっかり穴が開いた場所にできるのでしょうか？ もしそうだとしたら鉄の防錆として鉄よりもイオン化傾向が大きい亜鉛をめっきした際は亜鉛が先に酸化し、仮に鉄の酸化が起こったとしても 亜鉛の酸化で発生した電子は鉄の酸化によってぽっかりあいた穴に移動し、開いた穴を修復みたいなことを起こしますか？つまり腐食過程を途中で食い止めるみたいな感じのことが起こりますか？ 長くなりましたがよろしくお願いします。 わからない部分は補足いたしますので・・・・

  • 金属の酸化還元反応について

    金属の酸化還元反応について質問させていただきます。 イオン化傾向がH2より大きい金属（K～Pb）にHCｌなどの酸をかければ、H＋が還元されて金属が溶けますよね。 また、イオン化傾向がH2より小さい金属でも、AgまでならHNO3などの酸化剤をかければ同じく金属が酸化されます。 では、初めに述べたK～Pbの金属の単体に酸としても酸化剤としても作用するHNO3をかければどうなりますか？ 水素と一酸化窒素、どちらが発生するのでしょうか？ 或いはどちらとも発生するのですか？

  • 酸解離定数の問題がわかりません。

    　(１)0.10Ｍの一塩其酸HAの水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度は 　　　いくらか。但し、HAの解離定数Kaは1.00×10^－5Mとする。 　(２)0.40Mの酢酸の水溶液10mlに300mlの蒸留水を加えた。この酢酸の水溶液 　　　のpHはいくらか。但し、酢酸の酸解離定数を1.8×10^－5Mとする。 　(３)0.10Mの酢酸溶液が10mlある。この溶液に水酸化ナトリウムを加えたところ 　　　pHが4.00となった。この溶液中の酢酸イオン濃度を求めよ。但し、加えた 　　　水酸化ナトリウム水溶液の体積を無視できるものとする。酢酸の酸解離定数 　　　を1.8×10^－5Мとする。 　　　月曜日までに提出の化学の問題なのですがわからなくて困っています。 　　　どうか教えてください(汗) 　　　

  • 化学　金属と酸の反応について（イオン化傾向？）

    成分がアルミニウムと鉄の混合粉末に 塩酸を加えて水素発生の実験をする際、 アルミニウムのイオン化傾向が鉄のそれより大きいので アルミニウムと塩酸の反応が優先されて進むのでしょうか？ その優先のされ方も、 アルミニウムの反応が完了してから初めて鉄の反応が始まるのか、 それともある比率でアルミニウムの反応とと鉄のそれが同時進行するのか、 というのもわからないのですが。 ご回答お願いします。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する