溶液の混合

質問

1mol/l塩酸水溶液0.１Lを塩基性にしたいとき2mol/l水酸化ナトリウム水溶液は何L必要ですか？
また、2mol/l塩化ナトリウム水溶液0.1Lを酸性にしたいとき12mol/l塩酸は何L必要ですか？

回答No.2

aries_1

1mol/Lの塩酸0.1L中の塩酸の物質量は1×0.1=0.1mol
同様に2mol/Lの水酸化ナトリウムxL中の水酸化ナトリウムの物質量は2xmol
この2つの水溶液が中和するには、2x=0.1⇔x=0.05L必要。
よってこの2つの水溶液を混ぜて塩基性にするには0.05Lより多量の水酸化ナトリウムを加えればよい。

上と同様に考えて、水酸化ナトリウムの物質量は0.2mol、塩酸yL中の物質量は12ymol
よってこの2つの水溶液が完全に中和するのに必要な塩酸の体積は0.2=12y⇔y=0.05/3L
よって塩酸を0.05/3(≒0.017)L以上加えればよい。

回答No.1

NiPdPt

後半は１滴あれば十分でしょうな。