- ベストアンサー
化学１の無機物について
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
Ａｇ２ＯやＡｇＣｌは水に溶けないものですが、 ほんのわずかに以下のように電離しています。 Ａｇ２Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ → ２Ａｇ＋ ＋ ２ＯＨ－ ＡｇＣｌ → Ａｇ＋ ＋ Ｃｌ－ このときに生成するＡｇ＋は通常の化学反応では考慮する必要がないくらい 微量なものなのですが、チオスルファトイオン （Ｓ２Ｏ３）２－ だけは、非常に高い確率でこの微量なＡｇ＋と反応して、上記の電離を 促進させることができるのです。 Ａｇ＋ ＋ ２（Ｓ２Ｏ３）２－ → 〔Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２〕３－
その他の回答 (1)
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
「Na2s2O3」ってなんですか? 「ビスチオルスファルト銀（I）イオン」とやらの化学式を書いてくれませんか?
関連するQ&A
- 無機化学の質問です
無機化学について、いろいろ疑問ができてしまいました… 長いと思いますが、是非よろしくお願いします(>_<) (1)無機化学の問題をたくさん解いていると、けっこう化学反応式を書く問題があり、そこで疑問に思ったことです。 まず、2H2O2→2H2O+O2なのですが、 H2O2→H2+O2と書いてしまいました。なぜこれではいけないのですか？ 次に、H2SO4+NaCl→NaHSO4+HClという反応ですが、 H2SO4+2NaCl→Na2SO4+2HClと書いてしまいました。これではいけませんか？ 4NH3+5O2→4NO+6H2Oという一酸化炭素を作るときの反応は、 2NH3+O2→2NO+3H2ではいけませんか？ これらは、Ag^++OH^-→AgOHとはならず、2Ag^++2OH^-→Ag2O+H2Oとなるように、暗記するしかないのでしょうか？ (2)硫化水素は、水に少し溶けて弱酸性を示しますが、それを化学反応式で書くと、どうなりますか？ (3)HClOHClO2HClO3HClO4とありますが、どうしてHClO3が、塩素酸となり、この関係の基準?になるのでしょうか？(基準というのは、この分子から1こOが減ったら亜塩素酸になり、Oが1こ増えたら過塩素酸になるというふうに、この分子を中心に考えられるという意味です。) 安定しているからですか？電子式とかも考えてみたけど、よく分かりません… (4)水にとけやすい潮解＝吸湿性＝脱水性＝乾燥剤＝吸着剤 とは全部同じ意味ですか？
- 締切済み
- 化学
- あってますか？
化学反応の式をやっていたのですが、ちょっと自信がないので教えて下さい。 すぐ下に書いたのは私が考えたものです。 どうぞコメントをお願いします。 ○銀イオンを含む溶液にアンモニア水を大過剰に加えたときの反応式は Ag2O+4NH3+H2O→2〔Ag(NH3)2〕+＋2OH－ 銀イオンを含む溶液といって、無理やりAg2Oなんていう式をたてていいものかどうかが不安です。 ○銀イオンを含む溶液にヨウ化カリウムを加えると沈殿を生じる反応は Ag+＋I－→ＡｇＩ ○酸性溶液でヨウ化物イオンが酸素によって酸化される反応は 2I－→Ｉ2 ○酸性溶液でヨウ素酸イオンがヨウ素イオンを酸化する反応は、、、 これは全くお手上げでした、、、、、
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式がつくれません！！
はじめまして。今化学の実験で溶存酸素の計算をしているのですが、そのなかに、 (1)Mn2+ + ２OH－ → Mn(OH)-2 (2)２Mn(OH)2 + O2 → ２MnO(OH)2 (3)MnO(OH)2 + 2I－ + ４H+ → Mn2+ + ３H2O + I2 (4)I2 + ２Na2S2O3 → ２NaI + Na2S4O6 の化学反応式をもとにO2とI-とNa2S2O3の化学反応式をたてろ。との設問があり、いろいろやったんですができませんでした。どなたか教えてください。 ※反応式の添字が見づらくてごめんなさい！
- ベストアンサー
- 化学
- イオン反応式・組成式の表記の仕方の違いについて
私は今高１で化学Iを勉強しています。 そのなかの組成式で持った疑問についてです。 化学反応式やイオン反応式や電離式では 化学反応式の例） ２Ｈ2Ｏ2→２Ｈ2Ｏ＋Ｏ2 イオン反応式の例） ２Aｇ＾＋ ＋Ｃｕ→２Aｇ ＋Ｃｕ＾2＋ 組成式の例） 酸化ナトリウム Ｎａ＾2Ｏ ※ナトリウムイオン Ｎａ＾＋ 酸化物イオン Ｏ＾2－ 化学反応式イオン反応式や電離式では化学式の係数がその式のもっとも簡単な整数比を表して いますよね？ ですが組成式ではその式のもっとも簡単な整数比を表している所は元素記号の右下ですよね？ なぜ簡単な整数比を表しかたがそれぞれ違うのですか？ これはただの決まりなのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式について
すいませんが、変な質問をします。 (1)化学反応式を作る問題があったのですが答えが、AｇCｌ ＋２NH3→[Ag(NH3)2]-(この線はマイナスと言う意味の右上につくやつです）+Cl-だったのですが、化学反応式って（ー）とか（＋）ってつくんですか？それってイオンの反応式じゃないのですか？答えを見て？と思い周りに理科系がいなく初歩的な質問で恥ずかしいのですがここで質問したいと思います。また[ ]ってなんですか？Ag(NH3)2の分子がマイナスイオンになっているということですか？また、化学式をこたえよ！という問題の答えも[Cu(NH3)4]2-となっていて、？です。これもイオンじゃないんですか？なんで化学式なのか分かりません。 本当に変な質問ですみませんがよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学変化について
(1)銅Cuを硝酸銀AgNO3水溶液に浸すと、銅は銅イオンCu2+となって溶け出し、銀イオンAg+が銀となって析出する。この反応をイオン反応式で書け。 (2)次のイオン反応式に係数をつけて完成させよ。 (1) Zn＋H+→Zn2+ ＋ H2 (2) Al＋H+→Al3+ ＋ H2 (3)化学反応式2CO＋O2→2CO2について、次の問いに答えよ。 (1)CO分子10個と反応するO2分子の数とそれらより生成するCO2分子の数を答えよ。 (2)CO2が40L生成したとすると、同温・同圧で、COとO2はそれぞれ何Lずつ反応したか。 (3)CO２０LがO2２０Lと反応したとき、生成するCO2は同温・同圧で何Lか。 解き方が全く分かりません((+_+))教えてください！！
- ベストアンサー
- 化学
- 無機化学
物質の色を覚えているのですが、名前が分からないものがいくつかありまして・・・ またあいまいなものなどもあるので確認お願いします。 Fe2+ 鉄(II）イオン CuO 酸化銅（II） Fe3+ 鉄(III) イオン Cu2O 酸化銅(I) Cu2+ 銅イオン Ag2O 酸化銀 Cr3+ クロムイオン MnO2二酸化マンガン?酸化マンガン（IV) Ni2+ ニッケルイオン FeO 酸化鉄 [Cu(NH3)4]2+ テトラアンミン銅イオン AgCl 塩化銀 PbCl2 塩化鉛(II) Fe3O4 四酸化三鉄 Hg2Cl2 塩化水銀 Fe2O3 三酸化二鉄 AgBr 臭化銀 ZnO 酸化亜鉛 AgI ヨウ化銀 Fe(OH)2 水酸化鉄(II） CaSO4 硫酸カルシウム Fe(OH)3 水酸化鉄(III） SrSO4 硫酸ストロンチウム Cu(OH)2 水酸化銅(II) BaSO4 硫酸バリウム Cr(OH)3 水酸化クロム PbSO4 硫酸鉛(II) ZnS 硫化亜鉛 CrO4 2- Cr2O7 2- MnO4- BaCrO4 PbCrO4 Ag2CrO4 CdS ☆また、酸化数を表記する必要があるのはどういうときなのでしょうか？ CuO とCu2O とか、両方とも酸化銅と言えるとき、区別しないといけないから酸化数を書くと思っていますが、具体的には銅、銀、鉛、が含まれている物質にはすべて表記するのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化銀の熱分解の化学反応式の表し方について
こんにちは。 ぼくは。中学2年の男子です。今、理科で、化学反応式とか、化学反応と課に付いて、勉強しているのですが、酸化銀の熱分解のところがいまいちよくわかりませんので、教えていただきたいと思っています。 ★ご回答は、中学2年生でもわかる程度で、できるだけわかりやすく教えていただきたいと思います。まだ、イオンとかは習っていません（分解のところだけです）。 酸化銀の化学式は、Ａｇ2Ｏですよね？これを熱分解したときの化学反応式であらわすと、なぜＡｇ2Ｏではなく、2Ａｇ2Ｏになるのでしょうか？授業で、分解したときに、Ａｇ２Ｏだけだと、Ｏ（酸素）が１つで存在できないので、酸化銀の分子をもう１つ持ってきてＯ2を作るからだ、と先生が言っていました。それは理解できるのですが、化学式と、化学反応式で使う酸化銀のあらわし方（Ａｇ2Ｏと、2Ａｇ2Ｏ）が違うことがわかりません それと、酸化銀を熱分解したときの化学反応式は、 2Ａｇ2Ｏ → 4Ａｇ ＋ Ｏ2 と教科書に書いてあります。 僕は、それが理解できません。 Ａｇ2Ｏ → Ａｇ2 ＋ Ｏ になるけど、Ｏが1つでは存在できないので、もう1つ酸化銀を呼んできて、Ｏ2を作るんですよね？ということは、Ａｇ2Ｏが２つなので、 2(Ａｇ2Ｏ) → 2Ａｇ2＋Ｏ2 になると思うのですが、教科書には、2Ａｇ2Ｏ → 4Ａｇ＋Ｏ2 となっていました。 2Ａｇ2と、4Ａｇと、Ａｇ4は、全部同じだと思うのですが、これだとだめですか？また、その理由を教えてください。 大変醜くすみませんが、ご回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- Ag、Cd、Baの陽イオンの分析
Ag、Cd、Baの陽イオンの分析 化学の実験でこれらのイオンが含まれている試料溶液の分析を行ったのですが 反応式が分かりません＞＜； 自分なりに調べてみたのですが、僅かにしか分かりませんでした； お答え頂けると助かります＞＜； Agイオンの分析 1.試料溶液5mlを試験管にとり、3NのHClを2~3ml加えて酸性にし、AgClとして沈殿させる ・Ag^+ + HCl → AgCl↓ + H^+ 2.この沈殿を濾過し、少量の水で3~4回洗う 3.濾過したら、5mlの2NのNH4OHを加えてAgClを溶かし、濾過する ・AgCl + NH4OH → (AgCl + NH3aq.) → [Ag(NH3)2]^+ + Cl^- 4.濾液に3NのHNO3を2~3ml加え僅かに酸性にして白色の塩化銀を沈殿させる ・[Ag(NH3)2]^+ + Cl^- + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 + NH3↑ Cdイオンの分析 5.試料溶液を弱酸性にし温めてNa2S溶液を加えCdSとして沈殿させる ・Cd^2+ + Na2S → CdS + Na^+ 6.この沈殿に2NのHNO3を加え温める 7.次に2NのNH4OHを過剰に(10ml)加えると、Cd(NH3)4SO4として溶ける 8.この溶液にNa2Sを加える Baイオンの分析 9.試料溶液に2N(NH4)2CO3を5~10ml加え2~3分熱して炭酸塩として沈殿させる 10.確認反応として沈殿を5NのCH3COOH約10mlで溶かし、水30mlで薄める 11.1NのK2CrO4を3ml加えて黄色のBaCrO4を沈殿させてBaの存在を確認する 書いてある反応式は自分なりに出したものです。 間違っていればご指摘をお願いします。 他にも「～番の操作のところではこういう反応が起こってるよ～」と言って 頂けると助かります。
- 締切済み
- 化学
