ギブズの自由エネルギー変化、ΔＨ、ΔＳの問題

質問

硫酸アンモニウムを水に溶かすと溶解反応が自発的に起こり、温度が低下した。
これについてエンタルピー変化、エントロピー変化、ギブズの自由エネルギー変化について留意しながら説明せよ。　という問題ですが、自分の考えがあっているのかわかりません。
誰か間違いをご指摘していただけないしょうか？
よろしくお願いします。

(1)まず、温度の低下が見られたということから、反応はエンタルピー（内部エネルギー）が低下した発熱反応でありΔＨは負の値である。
(2)自発的に反応が起こるということから、熱力学的に考えて、ギブズの自由エネルギーも負の値であることがわかる。
ギブズの自由エネルギーの式は
ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳで表せるので
ＴΔＳは正の値であるか、ΔＨより絶対値の低い負の値である。
ΔＳは乱雑さの指標である。
硫酸アンモニウムからみると乱雑さは増加し、ＴΔＳは正の値であるとみなしていいのでしょうか。
水の観点からみると、水の乱雑さは少々減少してもおかしくないような気もします。

硫酸アンモニウムを溶かすことでエントロピーが増加するのか、減少するのかはわかりません。
誰か教えてください。

回答No.2

c80s3xxx

> 硫酸アンモニウムの溶解は吸熱反応ですね。
> ということはΔＨはプラスということですね？

そういうこと．

したがって，ΔG<0 であるためには，ΔHのプラス分以上に -TΔS 項が大きく負にならなくてはいけない．
すなわち，大幅なエントロピー増大が必要と言うこと．

> そもそも、定温、定圧条件ではないことから
> ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳは成り立たないのでしょう。

温度を一定に保っての微小変化でも自発的に溶解がおこることは，議論の余地がないので，そういう話ではない．

水分子については，イオンに対する水和によって自由度が減少するため，エントロピーもある程度は減少するはず．
なので，他の何かのエントロピーはその分を補って余り有るくらいに増加しなくてはならない．

回答No.1

c80s3xxx

> (1)まず、温度の低下が見られたということから、反応はエンタルピー（内部エネルギー）が低下した発熱反応でありΔＨは負の値である。

発熱，吸熱の意味，符号の意味がわかっていない．

> (2)自発的に反応が起こるということから、熱力学的に考えて、ギブズの自由エネルギーも負の値であることがわかる。

> 水の観点からみると、水の乱雑さは少々減少してもおかしくないような気もします。

それは重要．部分は部分として全体としてはどうかが，自発性を決める．

補足

こんにちは
回答ありがとうございます。
硫酸アンモニウムの溶解は吸熱反応ですね。
ということはΔＨはプラスということですね？

そもそも、定温、定圧条件ではないことから
ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳは成り立たないのでしょう。

当方、かなり混乱しています。

c80c3xxx様が回答するならどのような回答になりますか？
説明していただければすごく助かります。
時間があればよろしくお願いします。