締切済み

反応をするためのエネルギー求め方

2023/06/29 12:28

お疲れ様です、例えばAとBの物質を反応するための必要なエネルギーの求め方を知りたいですが、実際に実験を通して求められことですか？エンタルピやエントロピーとギブス自由エネルギーでは求められないでしょうか？もしかして実験をしなくても求めることができれば教えていただけませんか？宜しくお願いいたします。

Kenjiazuma
お礼率6% (21/308)

化学
回答数1
ありがとう数0

みんなの回答 （1）
専門家の回答

みんなの回答

nagata2017
ベストアンサー率33% (6843/20242)

2023/06/29 12:57 回答No.1

この論文を読めばわかるかもしれません。「物質が持つエネルギーの内訳」 https://repun-app.fish.hokudai.ac.jp/course/view.php?id=338

関連するQ&A

標準燃焼ギブスエネルギー・標準燃焼エントロピーの求め方

物理化学を勉強していてわからないことがありました。ベンゼンの燃焼に関する問題に、あらかじめ標準生成エンタルピーと標準生成ギブス自由エネルギーが与えられています。そして、標準燃焼エンタルピー・標準燃焼ギブスエネルギー・標準燃焼エントロピーを求めよという問題で、標準燃焼エンタルピーは求められたのですが、その他二つの求め方がわかりません。また、物理化学の分野で”標準”の後に"燃焼”や”反応”、そして”モル”がついていますが、特に”標準燃焼”と”標準反応”の違いがわかりません。以前にも似た質問をされている方がいらっしゃいましたが、失礼ながら回答者様のおっしゃっていることを理解できなかったため、改めて質問させていただきました。是非よろしくお願いいたします。
ギブス自由エネルギー変化

標準沸点300Ｋにおける融解エンタルピーが6.00kJ/mol及び標準沸点400Ｋにおける蒸発エンタルピー40.0kJ/molの化合物Aが１mol存在します。気体定数R＝8.31J/Kmol、化合物Aの液体の定圧モル熱容量Cpm＝50.0J/Kmol、１atm=1.01X10^5Paとします。 1.00atm、300Kにある化合物Aの個体を0.500atm、400Kの気体にしたときのエントロピー変化とギブス自由エネルギー変化を求めなさい。という問題です。エントロピー変化はわかるのですが、ギブスエネルギーの答えに確証が持てません。どなたかご解説よろしくお願い申しあげます。
化学反応の方向及び化学平衡との関係ってどういうことですか？

エンタルピー、エントロピー、自由エネルギーの化学反応の方向及び化学平衡との関係とはどういうことですか？
反応に必要なエネルギーを求めたいです

いつもお世話になっております。私の会社にはRHKがあります。焼成炉RHKには水酸化リチウム一水和物と金属水酸化物の混ぜたものを投入しますが、まだ原料の投入前なので色々ことを計算して確認したいですが、まず、私はこの物質に経験がないですが、他の本社で同じことの経験がある人が温度の設定値とRHK中でも反応時間のデータをもらいましたが、上の原料を室温から 1番ゾーン:250℃ 2番:350℃ 3番:450℃ 4番:550℃ 5番:650℃ 7番:750℃ 8番:850℃ ここまでは予熱後で850℃の中でも約8時間くらい維持させて冷却します。ここでこの原料は水酸化リチウム一水和物は H2Oを出せて酸化リチウムになる金属水酸化物はニッケル系のものですが、 230℃くらいでH2O出せて酸化ニッケルになると聞いたんです、水酸化リチウム一水和物は約65℃から無水化物になると知っていますが例えば 1時間当たり 1、水酸化リチウム一水和物50kg 2、水酸化ニッケル100kg を投入したら 1.は1.13kmolである 2.は1.08kmol 私が知りたいことは質問1. 上の原料を投入して何の温度でどのくらいエネルギー(熱量)を何時間とか分の供給すれば各物質の脱水が完了するかを知りたいです。以下には私の考えですが、 1.水酸化リチウム一水和物23.94g/mol 比熱2.07J/g.K > 49.6kJ/(kmol.K) それでは投入された量は1.13kmolなので炉の1番ΔT=250-25(室温)=225 は約12610kJ/hr 2.水酸化ニッケル92.4g/mol 比熱79kJ/kmol.K(この数値は正しくないですが、) 炉の1番ΔT=225 だから約19197kJ/hr だから炉1番では1+2:31807kJ/hrが必要だと思いますが、正しいですか？でもこれは温度を上げるに必要なエネルギーですが、実際物質の脱水が完了するに必要な熱量はどうすれば分かるか知りたいです、例えば物質のエンタルピ、エンタルピ、ギブスエネルギーような数値で計算できますか？それともアレニウス式で計算ができますか？質問.2 上に温度を維持して脱水させた原料を反応すると聞いたんですが、なぜこの温度と時間で反応するかを知りたいです、例えばこれも反応のエンタルピ、エントロピー、ギブスようなことから計算ができますか？できれば関連式とか情報をお教授いただきませんか？知りたいことはたくさんありますが知識が足りなく、誰かのお助けが必要です、毎日この件の関して悩んでいますが、ぜひよろしくお願いいたします。
活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いは?

活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いを教えて下さい。ある一次反応で、アレニウスプロットから活性化エネルギー(Ea)を求めました。ここからEyring式(プロット?)を用いて活性化エンタルピー(△Hキ)、活性化エントロピー(△Sキ)、活性化自由エネルギー(△Gキ)を求める事が出来るとあったのですが、この場合、反応障壁として「活性化エネルギー＝活性化自由エネルギー」ではないのでしょうか？違いがよくわかりません。よろしくお願いします。
ギブスの自由エネルギーの式の中のエントロピーとヘルムホルツエネルギーの

ギブスの自由エネルギーの式の中のエントロピーとヘルムホルツエネルギーの式の中のエントロピーの違いは何ですか？
自由エネルギー

ギブスの自由エネルギーとヘルムホルツの自由エネルギーについて質問します。 F=U-TS,G=U＋PV-TS≡H-TSですが、自由エネルギーを用いる際、FとGで何が違うのでしょうか？何となく、Gは相平衡などの多相系、多種粒子系を扱うときに用いることは分かるのですけど、Fではなぜだめなのでしょうか？また、自由エネルギー最小 (減少)とは、エントロピー最大(増大)に対応すると思いますが、なぜエントロピーではなく自由エネルギーを用いるのでしょうか？
標準燃焼（エントロピー・ギブスエネルギー）の求め方

標準生成エンタルピーと標準生成ギブス自由エネルギーが与えられている条件化でどのようにして求めればよいのでしょうか？標準燃焼エンタルピーは分かりましたが、この2点がどうしても分からないので・・・どうぞよろしくお願いいたします。
潜熱＝０と過程することによる弊害とは！？

こんにちは物理現象についての質問です。自由エネルギー＝エンタルピーH-温度×エントロピーで表されます。ここで、エンタルピーを0と仮定した場合に生じる、現象を考える上での『弊害』とは、いったい、何なのでしょうか？エンタルピーが0ということは、潜熱が0ということであり、物質の格子変態・状態変態にエネルギーが不必要（エネルギー０で変化する）ってことですが、『それで！？』って感じで詰まっています。その先で、お考えのある方、教えて下さい。よろしくお願いします。
安定化エネルギーとは何ですか？

安定化エネルギーとは何ですか？非局在化エネルギーのことと思っていたのですが、どうも違うようなので。文献で「反応A→Bの安定化エネルギー」という表現がでてきたのですが、どういうことなのかよくわかりません。発熱であるか吸熱であるかがわかるようなのですが、エンタルピーとはべつのものなのでしょうか？よろしくお願いします。
吸熱反応が起こる理由は？

吸熱反応が起こる理由について教えて頂きたく、質問させて頂きました。吸熱反応では、反応物より生成物のエネルギー(エンタルピー?)の方が大きくなると思います。したがって、吸熱反応は進行しにくいことが考えられると思われます。しかし、実際に(1)塩化アンモニウムの溶解や(2)窒素と酸素からの一酸化窒素の生成などの吸熱反応は進行しますよね。これらの事柄を理解するためにエントロピーの概念が必要になるのではと思うのですが、上記(1)(2)のような反応において、どうしてエントロピーが増大するのかがわかりません。（なんとなくイメージできません。）このことについて、ご教授頂ければありがたく思います。また、失礼とは存じますが高校生や大学１年次生程度が理解できるように教えていただけると助かります。
E=ｍc2 のEは何エネルギー

相対論でいわれるEは、エントロピー項を含んでいるのでしょうか。 Eは、次の熱力学的エネルギーのどれに相当するのでしょうか。・内部エネルギー U ・エンタルピー H ・ヘルムホルツ自由エネルギー F ・ギブズ自由エネルギー G 宜しくご教示お願い申し上げます。
水のギブス自由度の温度依存性

水のギブス自由度エネルギーの温度依存性について調べています。経緯はというと(1)45℃90%(2)25℃90%で木材の平衡水分に差がありませんでした。ラングミュアの等温吸着式から(1)-(2)の吸着率が等しくなるかどうか検討してますが平衡定数はギブス自由度エネルギーを使うところまでは見えてきたのですが、水のギブス自由度エネルギーの温度依存性がさっぱりわかりません。 25℃の水のギブス自由度エネルギーは0.23713[KJ/mol]で 45℃の場合はどのように計算すべきでしょうか？エンタルピーとかエントロピーとかさっぱり理解できません。。。。
理想溶液の自由エネルギー

モル質量１００ｇの成分Ａとモル質量２００ｇの成分Ｂがある。成分ＡとＢの理想溶液を作る。成分Ｂが１０ｗｔ％の理想溶液の自由エネルギー変化についてです。回答を見て、不明点があるんで、質問しました。こっちのやり方は、自由エネルギー変化＝ＲＴ（ＮａＩｎＸａ＋ＮｂＩｎＸｂ）で、負の４８５．３得られました。でも、回答では、エントロピーを先に計算し、エントロピー＝ＲＴ（ＸａＩｎＸａ＋ＸｂＩｎＸｂ）で、正の５１１でした。同然回答の自由エネルギー変化は負になってしまいます。理想溶液の自由エネルギー変化は必ず負じゃないんですか？僕のやり方はどこが間違ったのですか？エントロピーと自由エネルギーをどっち先に計算しても、大丈夫だと思いましたが・・教えてくれたら、感謝です。
発エルゴン反応　吸エルゴン反応

異化においては発エルゴン反応で自由エネルギーを放出する。吸エルゴン反応においては同化で自由エネルギーを吸収する。自由エネルギーの放出が同化における秩序を保つよりも大きいので結果としてエントロピーは増大するということでしょうか？あと開放系での話ですよね？これをもし人間だけで考えると異化において放出された自由エネルギー（姿を変えて水、二酸化炭素）は人の外にでてしまうので人の中ではエントロピーは増大しないというこてですか？宜しくお願いします。
ATPと自由エネルギー変化

こんにちは。次の生化学の問題なんですが自分なりにいろいろ考えてみたんですが・・・よくわからなくなってしまったのでどちらがあってるんかを教えてください。問題：ATP加水分解反応の標準自由エネルギーは-30.5である。この反応において、反応系に存在する無機リン酸濃度はギプスの自由エネルギー変化に影響を与えるか。ギプスの自由エネルギーはΔH-TSで求められるので影響は与えないと思のでずがギプスの自由エネルギーはΔG°を用いた式からも求められ、その式では濃度が関係してきますよね・・・？そう考えると関係すると言えると思うのですが・・。よろしくお願いします。
ギブスの自由エネルギーについて教えてください

生化学でギブスの自由エネルギーが出てきて少し理解ができません。自由エネルギーとは吸エルゴン反応と脱エルゴン反応の差がエネルギーとして放出される。また熱が発生しないので、人体内で反応エネルギーとして利用出来るという事でしたが、物理の位置エネルギーに似たエネルギー似た考えで良いのでしょうか？高エネルギー化合物が高い位置エネルギーと似た力を持っていてそれを利用するのがギブスの自由エネルギーと考えて良いのでしょうか？とりとめもなく申し訳ありませんが、熱が発生しない部分なども含めご教授ください。
自由エネルギーと自発変化

大学の教養の授業で、ギブスの自由エネルギーＧについて ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ（Ｈ：エンタルピー、Ｔ：絶対温度、Ｓ：エントロピー）と習いました。 ΔＧ≦０のとき自発変化というのを習いました。そこで質問です。自発変化というのは「ΔＨ＞０かつΔＳ＞０」ではなくて、「ΔＨ＞０またはΔＳ＞０」の事なのでしょうか？こうしないと「自発変化ならばΔＧ≦０」が成り立っても、「ΔＧ≦０ならば自発変化」というのが成り立たないような気がするので。
ギブズの自由エネルギー変化、ΔＨ、ΔＳの問題

硫酸アンモニウムを水に溶かすと溶解反応が自発的に起こり、温度が低下した。これについてエンタルピー変化、エントロピー変化、ギブズの自由エネルギー変化について留意しながら説明せよ。　という問題ですが、自分の考えがあっているのかわかりません。誰か間違いをご指摘していただけないしょうか？よろしくお願いします。 (1)まず、温度の低下が見られたということから、反応はエンタルピー（内部エネルギー）が低下した発熱反応でありΔＨは負の値である。 (2)自発的に反応が起こるということから、熱力学的に考えて、ギブズの自由エネルギーも負の値であることがわかる。ギブズの自由エネルギーの式は ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳで表せるのでＴΔＳは正の値であるか、ΔＨより絶対値の低い負の値である。 ΔＳは乱雑さの指標である。硫酸アンモニウムからみると乱雑さは増加し、ＴΔＳは正の値であるとみなしていいのでしょうか。水の観点からみると、水の乱雑さは少々減少してもおかしくないような気もします。硫酸アンモニウムを溶かすことでエントロピーが増加するのか、減少するのかはわかりません。誰か教えてください。
ギブス自由エネルギーのデータベース

化学便覧に載ってないような、様々な物質のギブス自由エネルギーをまとめたデータベースサイトを教えてください。よろしくお願いいたします。

反応をするためのエネルギー求め方

みんなの回答

関連するQ&A

標準燃焼ギブスエネルギー・標準燃焼エントロピーの求め方

ギブス自由エネルギー変化

化学反応の方向及び化学平衡との関係ってどういうことですか？

反応に必要なエネルギーを求めたいです

活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いは?

ギブスの自由エネルギーの式の中のエントロピーとヘルムホルツエネルギーの

自由エネルギー

標準燃焼（エントロピー・ギブスエネルギー）の求め方

潜熱＝０と過程することによる弊害とは！？

安定化エネルギーとは何ですか？

吸熱反応が起こる理由は？

E=ｍc2 のEは何エネルギー

水のギブス自由度の温度依存性

理想溶液の自由エネルギー

発エルゴン反応　吸エルゴン反応

ATPと自由エネルギー変化

ギブスの自由エネルギーについて教えてください

自由エネルギーと自発変化

ギブズの自由エネルギー変化、ΔＨ、ΔＳの問題

ギブス自由エネルギーのデータベース

注目のQ&A

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

反応をするためのエネルギー求め方

みんなの回答

関連するQ&A

標準燃焼ギブスエネルギー・標準燃焼エントロピーの求め方

ギブス自由エネルギー変化

化学反応の方向及び化学平衡との関係ってどういうことですか？

反応に必要なエネルギーを求めたいです

活性化エネルギーと活性化自由エネルギーの違いは?

ギブスの自由エネルギーの式の中のエントロピーとヘルムホルツエネルギーの

自由エネルギー

標準燃焼（エントロピー・ギブスエネルギー）の求め方

潜熱＝０と過程することによる弊害とは！？

安定化エネルギーとは何ですか？

吸熱反応が起こる理由は？

E=ｍc2 のEは何エネルギー

水のギブス自由度の温度依存性

理想溶液の自由エネルギー

発エルゴン反応 吸エルゴン反応

ATPと自由エネルギー変化

ギブスの自由エネルギーについて教えてください

自由エネルギーと自発変化

ギブズの自由エネルギー変化、ΔＨ、ΔＳの問題

ギブス自由エネルギーのデータベース

注目のQ&A

カテゴリ 一覧

専門家に質問してみよう 専門家登録

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト

発エルゴン反応　吸エルゴン反応

カテゴリ
一覧

専門家に質問してみよう
専門家登録