カルシウムを水に溶かした後の挙動について

質問

必要あって化学を復習している者です。カルシウムを水に溶かすと激しく白煙を上げて反応、白濁した水溶液ができます。この水溶液中では溶解度まではカルシウムが水酸化カルシウムになっている。そして(電離度を0.8とすると)、その水酸化カルシウムの8割が電離し、アルカリ性を示す。そして残りの2割はカルシウムのまま存在している。また溶解度以上に投入されたカルシウムは、そのままの状態で存在している...の考えで間違いありませんか？よろしくお願いします。

回答No.5

km1939

残りの２割はカルシウムのまま存在している。→間違いです。

　　　これは化学平衡の問題で、沈殿は溶けてからまた沈殿するを
　　　繰り返しています。見かけ上沈殿はそそままの状態を保っている
　　　ように見えますが化学平衡状態にあります。

回答No.4

NiPdPt

この場合の濁りは固体の水酸化カルシウムの細かい粒子によるものでしょう。
溶解度の議論は必要ですが、電離度に関しては議論する必要はありません。

回答No.3

htms42

＞そして残りの2割はカルシウムのまま存在している。また溶解度以上に投入されたカルシウムは、そのままの状態で存在している

これは誤りです。

＞電離度０．８

どこに書いてありましたか。
溶解度と電離度は別のものです。

飽和水溶液１００ｇに含まれる水酸化カルシウムの質量は２０℃で０．１３ｇだそうです。
水酸化カルシウムを１ｇ入れても、１０ｇ入れても溶けて存在するのは０．１３ｇだけです。
水酸化カルシウムの固体はカルシウムイオンＣａ^(2+)と水酸化物イオンＯＨ^-が静電気力でくっついてできています。Ｃａ(ＯＨ)2と表します。水に溶けて存在していても、溶けずに固体として存在していてもイオンです。

「電離度」は分子性の電解質に対してしか使うことができません。
その場合も溶解度とは別のものです。
酢酸は水によく溶ける分子性の物質ですが電離度は０．１ｍｏｌ／Ｌで約０．０１です。

ＮａＣｌの電離度が０．９というようなたぐいの記述は３０年程前の高校の教科書には書いてあったように思います。それを引っ張り出して見ているとしたらちょっと気の毒になります。誤りだとして下さい。１００年ほど前の理解の仕方が３０年前まで教科書の中に生き残ってしまったのです。
どの出版社の教科書にも大学教授の名前が監修者として載っています。
従ってこれは当時の大学教授のレベルを表していると言ってもいいことになります。

お礼

電離度0.8は水酸化カルシウムwikiからもってきました。
整理したいので具体的に数字をいれると、111gのCaと100gのH2O(20℃)から206gのCa(OH)2が発生。206gのうち0.13gが溶解、大多数は溶けないため固体のCa(OH)2のまま水溶液中に分散し、白濁する。また電離度を考慮すると先の0.13gのうち0.104gがイオン化している...で構いませんか？

回答No.2

NiPdPt

基本的にすべてが水酸化カルシウムになり、一部が溶けて電離し、それ以外が固体として沈殿することになります。

お礼

ありがとうございます。また質問なのですが、白濁の原因は(電離していない)固体状態で溶媒中に分散している水酸化カルシウムということでいいですか？なんとなくイオンに電離している部分は発色しない気がして...。

回答No.1

Willyt

そのとおりです。よく理解できていますね(^_^)　ただ筆のすべりでしょうが、残りの２割はカルシウムではなく、水酸化カルシウムですね。溶解度以上のカルシウムはそのままという記述がそれ、つまり筆のすべりを暗示しています。

お礼

ご指摘ありがとうございます。残り2割も水酸化カルシウムですね。