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大学の化学の問題です。
(1)ある弱酸性医薬品(pKa=4)のpH4の水溶液中での溶解度は、 pH1の水溶液中での溶解度の約何倍か？ (2)ある弱塩基性医薬品(pKa=9)のpH9の水溶液中での溶解度は、 pH12の水溶液中での溶解度に約何倍か？ 分かる方いらっしゃいましたら 教えてください(>_<)
- kissmiichan
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- nious
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思い込みの激しい nious です。 (3)の回答を参照。弱酸(HA)の溶解度(定数)を S゜(M) とすると、 溶解度：s＝S゜・([H^+]＋Ka)/[H^+] pH＝4 では s＝S゜・{10^(-4)＋Ka}/10^(-4) pH＝1 では s＝S゜・{10^(-1)＋Ka}/10^(-1) 2式を割って s の比は、10^(-1+4)・{10^(-4)＋Ka}/{10^(-1)＋Ka}＝2(倍) (2) 弱塩基を(B)とすれば同様にして、 物質収支：[B]＋[BH^+]＝s 質量作用則：[H^+][B]/[BH^+]＝Ka＝10^(-9) 以上から [B]＝s・Ka/([H^+]＋Ka)＝S゜(定数) とすると s＝S゜・([H^+]＋Ka)/Ka pH＝9 では s＝S゜・{10^(-9)＋Ka}/Ka pH＝12 では s＝S゜・{10^(-12)＋Ka}/Ka 2式を割って s の比は、{10^(-9)＋Ka}/{10^(-12)＋Ka}＝2(倍)
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質問者からのお礼
ありがとうございます。 ＞弱酸(HA)の溶解度(定数)を S゜(M) とすると、 溶解度をS゜としたら、 なぜ最終的に求める比はS゜ではなく、sになるのですか？
質問者からの補足
下記の質問、分かりました(^^)