- ベストアンサー
高校の理科
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
100倍に薄めるには、990mlの水を足したらいいと思います。 pHは、元の水溶液が強酸の水溶液なのか、弱酸の水溶液なのか、緩衝液なのか、などで変わってくると思います。
関連するQ&A
- 高校化学 pHを求める問題
高校化学 pHを求める問題 こんにちは。 問題)0.50mol/Lの塩酸10mLに水を加えて、500mLにした水溶液のpHはいくらか。 という問題なのですが、よくわかりません。求め方の式に納得がいきません。 塩酸10mlから500mlの水溶液にしたので、50倍に薄めたことになる。 うすめた水溶液は、 0.50/50=0.010[mol/L] となる。とあるんですが、なぜ分子？が0.50になるんでしょうか？ 0.50mol/Lが、10mlになってるんだから、0.50を100で割って0.005にした上で、50で割るのではダメなんでしょうか？ まったくわからないので、小学生に教えるぐらいのレベルで教えていただけるとありがたいです… よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- pHに関する問題
下のpHに関する問題８問について、 出来れば簡単なやり方を添えて教えてください。 まだ、予習段階なのでやり方だけでも結構です。 ☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆★☆ １）pH４の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何mlか。 ２）pH２の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 ３）pH３の水溶液AとpH９の水溶液Bがある。 Bの水素イオン濃度はAの水素イオン濃度の何倍か。 ４）pH１２の水溶液100mlに含まれる水素イオンは何molか。 また、水酸化物イオンは何molか。 ５）pH１３の水溶液を水で1/100に薄めた水溶液のpHはいくらか。 ６）同じモル濃度の塩酸と酢酸では、pHはどちらが大きいか。 ７）0.10mol/lの酢酸のpHは３である。 酢酸の電離度はいくらか。 ８）0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学IのpHの問題を教えて下さい。
PH=4の塩酸20mlにpH=10の水酸化ナトリウム水溶液30mlを加え、 さらに水で薄めて全量を1.0lにした水溶液のpHは？ という問題です。 僕がやってみたところ、 HCl ［H+］=1.0×10^-4×20/1000 NaCl ［H+］=1.0×10^-10×30/1000 これらをたして、［H＋］=0.000002000003 さらに２０倍に薄めて［H+］=0.00000010000015 pH=7くらい？？かと思ったのですが、 答えを見たらpH=8でした。 しかし何度やってもそうなりません。 やり方がわからなく過程のヒントだけでも 教えていただきたいと思います。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- わかる方教えてください
こんにちは 問題が解けずに困っています どなたか教えていただけないでしょうか？ こんにちは。以下の問題がわからなくて困っています。わかる方教えてくださいませんか？ どうかよろしくお願いします １ 0.02M 酢酸50mLに0.02M酢酸ナトリウム30mLを加えたらpHはいくらになるか？ ２ ここに0.1MNaOHを2mL加えたらpHはいくらになるか？ ３ pH4.53の塩酸水溶液80mLに0.1MNaOH水溶液2mLを加えたらpHはいくらになるか？
- 締切済み
- 化学
- ｐHの計算問題
ｐHの計算問題 （1）0.0500mol/lの塩酸水溶液のｐHはいくらですか？ ただし、塩酸の電離度は1.00とする。 （2）0.00225mol/lの水酸化ナトリウム水溶液はいくらですか？ ただし、水酸化ナトリウムの電離度は1.00とする。 （3）0.100mol/lの酢酸水溶液のpHはいくらですか？ ただし、酢酸の電離度は0.0130とする。 （4）0.0100mol/lの塩酸水溶液のpHは2.00で、これを精製水で１００倍に薄めるとpHが4.00になる。そこで、この水溶液に、さらに水を加えて１００００倍に薄めたときのpHはいくらになるか？ ただし、塩酸の電離度は1.00とする。
- 締切済み
- 化学
- 緩衝液のｐＨ計算
テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- イオン濃度
５択の問題なのですが、参考書を見ながら解いても結果が選択肢にないものになってしまい困っているので教えてください！ 酢酸は弱酸で、0.20mol/lの塩酸のpHが0.7であるのに対して、同じ濃度の酢酸のpHは2.7である。酢酸は水溶液中で電離平衡の状態である。 log(10)２＝0.30 log(10)３＝0.48 (1)0.20mol/lの酢酸50mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液50mlを加えた。この水溶液のpHはいくらか。 次の問題は答えが0.7になったのですが、合っていますでしょうか？ (2)0.20mol/lの酢酸50mlに0.20mol/lの塩酸50mlを加えた。この水溶液のpHはいくらか。 よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございました!!