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電離度の求め方
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酢酸の電離定数Kaは定義より Ka＝[CH3COO^-][H^+]/[CH3COOH] ここで酢酸のKaは約10^-４．７６です。 1mol/Lの酢酸溶液について考えると電離度をαとすれば Ka=α*α/（1-α)ということになります。 α^2+Ka*α-Ka=0 約α=Ka^(1/2) α=0.0042 となり酢酸1mol/Lの溶液では約０．４％の酢酸が電離していることになります。 溶液のpHでは約３．3となります。 酢酸の電離度は酢酸の濃度によって変わりますね。濃度が薄くなりにつれて電離度は大きくなります。
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