鉛蓄電池による電気分解
鉛蓄電池を電源とし、
塩化銅(II)の電気分解を行ったところ、
電極Cには銅が析出した。
(鉛蓄電池中の電極Aと塩化銅(II)中の電極D、
鉛蓄電池中の電極Bと塩化銅(II)中の電極Cが
それぞれ直列で繋がれています。)
問：鉛蓄電池の電解液は、質量パーセント濃度30％の希硫酸1000gであった。
96500Cの電気量で電気分解を行ったとき、電気分解後の鉛蓄電池内の硫酸溶液の濃度は何％になるか。有効数字2桁で答えよ。
という問題で、
模範解答では、
はじめH2SO4は、
1000×30/100＝300(g)あった。
また、流れた電子は1molである。
電極A,Bの反応を合わせると、
PbO2＋Pb＋２H2SO4→２PbSO4＋２H2O
により、1molの電子につき1molのH2SO4が減り、
1molのH2Oが生じるから、
放電後の電解液の濃度は
(300－98)/(1000－98＋18)×100≒22(％)
となっているのですが
1molの電子につき1molのH2SO4が減り、
1molのH2Oが生じるから、
というのがよく理解できません。
どなたか教えていただけませんでしょうか。
お願い致します。
お礼
ありがとうございました☆