高校化学の鉛蓄電池について質問です

質問

高校化学の鉛蓄電池について質問です

鉛蓄電池の放電が止まる原因は

1,溶液中の硫酸イオンが無くなり化学反応が止まる
2,生成した硫酸鉛が極板を被い、極板が溶液に触れられず物理的に反応ができなくなる

以上2つのうちどちらでしょうか？

また、教科書等には起電力は約2.1ボルトとありますが、これは反応が進むにつれ低下するのでしょうか、それとも反応が止まる直前まで一定なのでしょうか？

回答No.1

marukajiri · ベストアンサー

鉛蓄電池の仕組みや化学式は、教科書に載っているので、どのような原理で電流が流れるのかはおわかりのはずです。電流が流れるということは、その元になる化学反応が十分にできる素材が必要になります。鉛蓄電池が化学反応が十分にできる状態になっており、放電させた場合、負極である鉛の表面が酸化され、硫酸鉛に変わっていきます。しかし、どれだけ多くの電解液である希硫酸があったとしても、鉛の表面が硫酸鉛で覆われてしまった場合には、それ以上化学反応は進みません。よって、答えは2です。

通常濃度である、比重1.2の希硫酸での鉛蓄電池の起電力は約2.1ボルトですが、上で書いたように、鉛が硫酸鉛に変化する化学反応が進むにつれ次第に、素材である鉛が少なくなっていきます。つまり、化学反応により得られる電子の量が次第に減っていくのです。このような理由から、電圧は次第に下がっていくのです。

お礼

よく理解できました
ありがとうございます

回答No.2

Nouble

反応に、伴い
降下しますね

後、
実験に、おいては
まぁ
実験設計に、沿って
整えますので
主に、２
ですが
実験では、なく
非管理環境なら
１も、起こりますよ

併せて
ご質問の、条件設定上
十分な、硫酸イオン量の
添加状態に、付いて
触れられて、ない
ですしね

不十分な、添加量なら
被膜、形成前に
機能停止も
考えられますよね？

お礼

ありがとうございます