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高校化学の鉛蓄電池について質問です
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鉛蓄電池の仕組みや化学式は、教科書に載っているので、どのような原理で電流が流れるのかはおわかりのはずです。電流が流れるということは、その元になる化学反応が十分にできる素材が必要になります。鉛蓄電池が化学反応が十分にできる状態になっており、放電させた場合、負極である鉛の表面が酸化され、硫酸鉛に変わっていきます。しかし、どれだけ多くの電解液である希硫酸があったとしても、鉛の表面が硫酸鉛で覆われてしまった場合には、それ以上化学反応は進みません。よって、答えは2です。 通常濃度である、比重1.2の希硫酸での鉛蓄電池の起電力は約2.1ボルトですが、上で書いたように、鉛が硫酸鉛に変化する化学反応が進むにつれ次第に、素材である鉛が少なくなっていきます。つまり、化学反応により得られる電子の量が次第に減っていくのです。このような理由から、電圧は次第に下がっていくのです。
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- Nouble
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反応に、伴い 降下しますね 後、 実験に、おいては まぁ 実験設計に、沿って 整えますので 主に、２ ですが 実験では、なく 非管理環境なら １も、起こりますよ 併せて ご質問の、条件設定上 十分な、硫酸イオン量の 添加状態に、付いて 触れられて、ない ですしね 不十分な、添加量なら 被膜、形成前に 機能停止も 考えられますよね？
お礼
ありがとうございます
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お礼
よく理解できました ありがとうございます