- ベストアンサー
高校化学
0.10mol/Lの酢酸水溶液30.0mlをコニカルビーカーに入れて0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。図では中和曲線がまっすぐなところがｐH１１～８あたりです。（図がかけないので目算ですが） Q1 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらかまた中和点は何ｍLか Q2 使用した指示薬はメチルオレンジフェノールフタレインのどれを使うのが適切か という問題がありますがどうやって解けばいいかわかりません。アドバイスをよろしくお願いいたします。 ちなみに答えはQ1は1.0×10のマイナス二乗 15.0ml Q2はフェノールフタレインです。
- tgjrg09876
- お礼率23% (11/46)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数1
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
参考までに酢酸の中和滴定の基礎的反応を示します。 (1)．CH3COOH →CH3COO~- + H~+ 電離度 0.01 (2)．NaOH → Na~+ +OH~- 〃 1.0 (3)．H~+ +OH~- → H2O (4)．CH3COOH +NaOH →CH3COONa+H2O (1). 酢酸の電離度を0.01と仮定すると(1)式の酢酸からH~+は1%しか電離しません。 (2). 一方NaOHはほぼ100%電離すると仮定すれば、(2)式のOH~-は100%電離します。 (3). 中和滴定すると、(3)の反応がおきます。 (4). このと酢酸中のH~+は1%しかないためOH~-によって消費された分(1)式の左（酢酸）から 補充され、(2)式の反応がおきます。(1)の酢酸が完全に→になり中和されると(4)の反応 形態となり、反応が終了します。過剰NaOH一滴で急激にアルカリ性になるのでフェノール フタレン指示薬が適しています。
その他の回答 (1)
- alwen25
- ベストアンサー率21% (272/1253)
Q2 フェノールフタレインが適切です。 中和された後、急激にアルカリ性になるからです。 （指示薬はを使った目での分析は、急激な変化のところでなければできません。） また、NaOHを正確に0.20mol/lに調製することはまず出来ないと思いますが。 NaOHは潮解性があるので、正確に重量を測るのは、難しいのです。 通常は、シュウ酸などで、あらかじめ滴定（標定）をしておき濃度を 調べておきます。 Q1について 中和曲線を微分して、最大になるところが中和点です。
関連するQ&A
- 化学の中和滴定について
以下の問題で質問です 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり, 器具Xに入れて水を加え,全量を 100mLとした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Y を用いてコニカルビーカーにとり, 指示薬Zを加え、900×10^-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 で答えの解説が (2) 中和点で生じた酢酸ナトリウム CH3COONa は, 弱酸と強塩基からなる塩なので, 加水分解してその水溶液は塩基性を示す。 したがって, 変色域が塩基性側にあるフェノールフタレインを用いる。 とあるのですが、これはただ単に加水分解関係なく、弱酸と強塩基の中和なので中和点が塩基性になるというのだという自分の認識は間違っているでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題です。わかりません。
化学の問題です。わかりません。 濃度のわからない酢酸水溶液を０．１ｍol /L NａＯＨ水溶液で滴定することにした。次の問いに答えよ。 1.指示薬にはメチルオレンジとフェノールフタレインのどちらが良いか。またその理由も述べよ。 2.試料の酢酸水溶液１０mlを滴定したところ、0.1ｍｏｌ/L NａOH 27mlを必要とした。もとの溶液中の酢酸濃度(w/v%)を示せ。(酢酸の分子量は60とする) 以上よろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学
0.1mol/Lの塩酸および0.1mol/Lの酢酸水溶液のそれぞれ10mLを別々の三角フラスコにいれ、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 0.1mol/Lの酢酸水溶液では、酢酸分子100個あたり何個の分子が電離しているか。 解説 問題の図の破線の滴定曲線より、塩基の滴下量が0のとき(酢酸水溶液の濃度が0.1mol/L)のpHは3であるから、水素イオン濃度は0.001mol/Lである。 一般に酸の水溶液の水素イオン濃度は、次式で表される。 [Ｈ+]＝酸のモル濃度×価数×電離度 電離度＝0.001/0.1＝0.01 ↓↓↓ また、酸(塩基)の電離度は次の関係式で示される。 電離度＝電離している電解質の物質量/溶かした電解質の全物質量 したがって、電離度が0.01ということから、0.1mol/Lの酢酸水溶液では、溶かした全酢酸分子の0.01、すなわち、酢酸分子100個あたり一個の分子の割合で電離している。 矢印のしたからがわかりません。よろしくお願いします(+_+)
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定について
中和滴定の実験について教えてください。 実験は (1)シュウ酸二水和物0.63ｇをメスフラスコに入れ、純粋を少量加えて溶かす。 完全に溶けてから、さらに純粋を加えて100ｍｌとする。 (2)ビュレットの中を、まず少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗ってから（洗浄液は捨てる）、あらためて水酸化ナトリウム水溶液を入れる。活栓よりも下の空気を液を勢いよく流して追い出した後、活栓を閉じて目盛りを読む。 (3)ホールピペットで(1)の液10ｍｌをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液1～2滴加える。 (4)(3)の液に混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく。フェノールフタレイン溶液による着色が消えなくなったらビュレットの目盛りを読む。 です。 『結果』 滴定に要した溶液量 10.23ｍｌ ここから質問です。 1.(1)のシュウ酸化水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2.結果より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 3.ビュレット、ピペット、コニカルビーカーはそれぞれ水洗い直後に使用するときどうすればよいか。 4.(3)の操作で、指示薬としてメチルオレンジ溶液を用いてもよいか。フェノールフタレイン溶液を用いたののはなぜか。 5.滴定に要した溶液量の誤差について。 を教えてください。 長文すいません。 全てでなく部分的でもよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題が良く分かりません・・・
やり方がわからなく、手がつけられないので考え方、回答をお願いします。 0,100mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、下のA～Dをそれぞれの水溶液10mlの中和滴定を行った。指示薬としてフェノールフタレインを用い、溶液が薄い赤色に変化したところを中和点とした。A～Dを、中和点に達するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積が多い順に並べなさい。 A：0,100mol/lのリン酸 B：0,200mol/lの酢酸 C：0,300mol/lの硫酸 D：0,400mol/lの塩酸 それでは宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の指示薬に関する問題です。
問 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液を0.1mol/Lの酢酸水溶液に滴下したい。この中和滴定に使用するのに最も適当な指示薬を下から選び答えなさい。 ア 、リトマス イ、 メチルオレンジ ウ、 フェノールフタレイン たぶんですが、指示薬の変色域を知っていないとできないのかなと考えています。そうだとすれば、それぞれの変色域も教えていただけると有り難いです。
- ベストアンサー
- 化学
- 希釈するということと物質量が変わらないということがよく分かりません
操作１ 濃度未知の酢酸CH3COOH水溶液10.0mlをホールピペットでとり、メスフラスコに入れた そして標線まで水を加えて100mlの水溶液にした。この水溶液をA液とする。 操作２ ホールピペットでA液10.0mlをコニカルビーカーに取り、フェノールフタレインを1～2滴加えた そして、この水溶液の色がかすかに変化するまで0.1108mol/lの水酸化ナトリウムを7.79ml滴下し、中和した 以上より、濃度未知の酢酸水溶液のモル濃度[mol/l]を求めよ。 計算式は、A液の濃度をxとすると 1*x*(10.0/1000)=1*0,1108*(7.79/1000) となるところまで分かるんですが 疑問点は、濃度未知の酢酸水溶液を10mlから100mlに希釈したから、濃度未知の酢酸xを最後に10倍しないといけない、というところです。 式ではきちんと10.0/1000としているのに、どうして10倍するんでしょうか？ 水を加えて100mlにして、元の水溶液が10.0mlなら、10倍じゃなくて、(1/10)倍するほうが分かるような気がします。 どうして10倍するんでしょうか？ 長々と質問してすみません。 どうしてもわからないので、質問させてもらいました。 おねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
酢酸CH3COOH 15.0g を水に溶かして 500mL とした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0×10^-3mol/L であった。 この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 解答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
