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phの問題について
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弱酸性物質を「HA」で表します。 HA ⇔ H^+ + A^- [H^+][A^-]/[HA]＝Ka 溶解度：C＝[HA]＋[A^-] 2式から、[HA]＝C[H^+]/([H^+]＋Ka) ‥(*) 分子型の飽和濃度(溶解度) [HA] は、pHに関わらずに一定と見做せる条件で、これをs(定数)とします。 溶解度が変化しない pH＝2～5迄は、その殆どが分子型と考えられます。 しかし実際には僅かに溶解度は増加している筈です。 従って、pH＝6と7 のデータを用いれば s が一定だから(*)より、 s＝[HA]＝{4・10^(-5)・10^(-6)}/{10^(-6)＋Ka}＝{2.2・10^(-4)・10^(-7)}/{10^(-7)＋Ka} ∴ Ka＝10^(-6)、pKa＝6 になります。
本来溶解度をmol/Lで表わすのは間違いです。 それは置いといて、溶解した薬物が全部解離していると考えたらpＫa(ｐkaではない)は求まりません。 ですので本来この設問に答えはないと考えられます。
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