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化学平衡
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0) ヘンダーソンハッセルバルクの式を考えるとこの式は弱酸の解離式から導かれるのです。 弱酸の解離 HA = H+ + A- Ka = (H+)(A-)/(HA) から log (Ka) = log ((H+)(A-)/(HA)) から log (Ka) = log (H+) + log ((A-)/(HA)) から - pKa = - pH + log ((A-)/(HA)) から pH = pKa + log ((A-)/(HA)) これがヘンダーソンハッセルバルク の式 １） 上記が ２の答えで、弱酸の解離からヘンダーソンハッセルバルク式の導入 ２） 次にあなたの１の質問をヘンダーソンハッセルバルクの式を使うと pH=4.7 , pKa=4.7 で 4.7 = 4.7 + log ((A-)/(HA)) となる から log((A-)/(HA))=0 から (A-)/(HA) = 10^0 = 1 から (A-) = (HA) となる と言うことは弱酸のイオン濃度(A-)とイオン化していない弱酸の濃度(HA)が同じとなるので 分子型とイオン化したものが同じ濃度で含まれていると考えれば
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