中和に関する正誤について

質問

中和に関する正誤について
Ｑ　「酸・塩基の強弱によらず，1価の酸2molは2価の塩基1molで過不足なく中和される。」は正しいか誤りか。

　この問いに関して，「正しい」とは思っているものの，どうもすっきりしません。
　確かに放出可能な水素イオンと水酸化物イオンの数は一致していますが，「中和される。」としてもよいのでしょうか。塩基性塩などを考えなくてよいのでしょうか。
　また，強酸と弱塩基の中和では，正塩であれば確かに酸・塩基の放出した水素イオンと水酸化物イオンの数は一致していると思います。ですがこの塩は酸性のはずでこれをph7にするには塩基を少なめにしなければいけないのでは？
　どうも，自身の中で中和の定義が曖昧です。

　よろしくお願いします。

回答No.1

yucky12 · ベストアンサー

酸と塩基が反応すればなんでも中和です。

「過不足なく中和が完了」…ここがポイントです。

現実的には中和滴定によりpHをちょうど7にするのは不可能ですので、pHが7を越えた瞬間を「ちょうど中和した」と判断します。
そして気付いたときには、過剰に入れていてそちら側のpHに偏っています。
つまり、中和によって生成された塩の水溶性が酸性や塩基性であっても中和の滴定量として考慮する必要がありません。
どちらにしろpHは過剰に入れた側に偏っていますので…。

ただし、酸性塩や塩基性塩ができた場合、まだ中和は完了していません。
H_2SO_4 + NaOH → NaHSO_4(酸性塩) + H_2O
NaHSO_4 + NaOH → Na_2SO_4(正塩) + H_2O
最後まで反応させて、「中和した」とするのが一般です。

お礼

中和滴定の曲線を見ても酸・塩基の強弱にかかわらずph7をまたぐのは一瞬だから，ph7にするのなんて不可能に近いですね。中和の定義を「正塩ができるまで」と考えるようにします。

ありがとうございます。

回答No.2

noname#120160

「過不足無く中和する」の意味は，「中和させるとき，酸から出たH+と塩基から出たOH-の数（mol数）が同じ」という意味です。過不足無く中和させた水溶液の液性は，また別の問題と考えればどうですか。

お礼

そうですね。やはり水素イオンと水酸化物イオンの数に注目していればよさそうです。このＱのひっかけのポイントは酸・塩基の強弱が電離度，phのみに関係し，中和滴定に必要な量には関係ないことであり，「正しい」とは分かっているのですが，どうもしっくりいかなかったので質問してみました。

ありがとうございます。