1.75×10＾-10Mの塩酸のpH

質問

1.75×10＾-10Mの塩酸のpH

1.75×10＾-10Mの塩酸のpHを求めたいのですが、
そのままpHを求めてしまうと、pH9.76となり塩基性を
示してしまいます。塩酸は酸性なのでpH9.76にはならないと思うのですが、
この場合どのようにしてpHを求めればいいのでしょうか？

よろしくおねがいします。

回答No.2

htms42 · ベストアンサー

＞塩酸は酸性なのでpH9.76にはならないと思うのですが、

これは大事な発想です。
でもそう考えたら何とか道が見えそうに思うのですが。
なぜｐＨ＞７であれば塩基性であると判断させたのですか。
ｐＨ＝７は水だけしかないときのｐＨの値ですね。
水だけで［Ｈ^＋］が１０^(-7)Ｍあるということです。
これに塩酸を加えるのですからあらっぽく考えても
［Ｈ^+］＞１０^(-7)Ｍになることはわかりますよね。
１０^(-7)に１０^(-10)を足してもほとんど１０^(-7)です。
ｐＨ＝７からの変化はほとんどないでしょう。
＃１の回答に書かれているようにしてきちんと解いても同じ結果になるでしょう。

回答No.1

noname#181872

質問者様はおそらく、1.75×10＾-10Mの塩酸ということから
[H+]=1.75×10＾-10としたのではないかと思いますが、
ある程度希薄溶液になると、水の電離の影響が無視できなくなります。
水に塩酸を入れた場合、H+とCl-とOH-のイオンが存在します。
ここでHClの濃度が高ければOH-濃度が低くなるので、[H+]≒[Cl-]
といえるのですが、ある程度希薄になると[OH-]の影響が無視できなくなるので、
[H+]≒[Cl-]と言えなくなるのです。

よってpHを求めるためには、[H+]と[Cl-]と[OH-]について
陽イオンと陰イオンの当量が等しいと言う式と
水のイオン積の式の2つから解いてみてはいかがでしょうか。