イオンについて問題

質問

以下の物質を白金電極を用いて電解した時の、各電極での反応式を書け。また、電子1.00molで、両極に生成する物質の物質名と、標準状態での体積を求めよ

NaOH溶液
陰極 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-、水素 22.4/2=11.2l
陽極 2OH^- → H2O + (1/2)O2 + 2e^-、酸素 22.4=5.60l

塩酸
陰極 2H^+ + 2e^- →H2、水素 22.4/2=11.2l
陽極 2Cl^- → Cl2 + 2e^-、塩素 22.4/2=11.2l

これの陽極と陰極の反応式の作り方が全く分かりません。だからその右の事も絶対出ないんです。どうしてこういう式が出るんでしょうか。

回答No.1

debukuro

別々に考えるとだめです
電極がないときの水溶液の状態を考えてください
化合物とその水溶液が理解できていないといけません

苛性ソーダの水溶液はどうなっているのか
塩酸の水溶液はどうなっているのか

補足

まず、そこが分からないんですが…