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プロトン性、非プロトン性溶媒
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理論的に考察した訳ではありませんが、 > Ｉ‐＞Ｂｒ‐＞Ｃｌ‐＞Ｆ‐ というのは分極性(polarizability)の小→大、言い換えるとSoft→Hardの順ですね。また水素結合性の弱→強の順でもあります。つまりこれらのハロゲン化物イオンの回りをどれだけのプロトン性溶媒が取り囲んでいるかの目安です。実質的に溶媒和されたイオンのサイズは小→大になるはずで、親電子中心には近付きにくくなるはずです。 他方非プロトン性の溶媒中では電荷の密度は小→大になるので親核性は高くなると推定されます。
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