蒸気圧の問題

質問

あるショ糖が-0,250℃で凍った。この溶液の25℃における蒸気圧を計算せよ。純水の25℃における蒸気圧は23,5mmHgで、水のモル凝固点降下数は1,86K kg mol^-1である。
という問題です。
ΔTf=Kf*mbより
25=1,86mb
mb=13,44 mol/l
で水の質量モル濃度を求めたのですが、この後はどう解けばよいでしょうか？
ショ糖の質量モル濃度を求めようとしてもショ糖のモル凝固点降下数がわからないので、求めれません。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

凝固点降下は，いわゆる束一的性質のひとつで，溶質が何であるかは関係なく，どれだけ溶けているかだけで決まります．モル凝固点降下は，溶質とは無関係に，溶媒が決まれば決まります．