- 締切済み
標準酸化還元電位
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
具体的にお示し頂けないと、なあんにもお答えできません。 質問が無いのに答えるのは無理でしょう。
関連するQ&A
- 標準酸化還元電位E。について教えてください。
標準酸化還元電位について質問します。 例えば、 FAD＋ ２H+ ＋ ２e- → FADH2（E。＝－0.06Ｖ）――(１式) シトクロームC-Fe3+ ＋ e- → シトクロームＣ-Fe2+ (E。＝＋0.25Ｖ)――（２式） ＊ここでは、pH=7.0における標準酸化還元電位をE。と表しました（Eの右下はゼロのつもりです。） 上記の２本の半反応式（還元反応として表したものです）をたし合わせて、酸化還元の化学式を作る場合、 電子の数合わせのために、係数を２倍にして ２シトクロームC-Fe3+ ＋ ２e- → ２シトクロームＣ-Fe2+ としますが、この際、酸化還元電位の値は、 両辺を２倍したこの式においても、+0.25Ｖの値を そのまま用いて良いのでしょうか？ この２本の式から、酸化還元反応の化学式を 作ると、 FADH2 ＋ ２シトクロームC-Fe3+ → FAD ＋ ２H+ ＋ ２シトクロームＣ-Fe2+ となると思います。ここで、自由エネルギー変化を ネルンストの式（自由エネルギー変化と酸化還元電位との関係） ΔＧ＝－ｎＦΔE (n:反応で移動する電子数 、F:ファラデー定数23.063kcal/Ｖ 、ΔＥ：電子供与体と電子受容体の酸化還元電位の差) によって、自由エネルギー変化ΔＧを求める場合、 ΔＧ＝－２×23.063×(0.25-(-0.06))＝ ～ と計算したのですが、この計算において、 ２式の酸化還元電位は、上のように0.25をそのまま用いて 良いのでしょうか？ 初学者のためこのような質問になってしまいましたが、 回答よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元電位と標準酸化還元電位の違いについて教えて下さい。
どなたか酸化還元電位と標準酸化還元電位の違いについて教えて下さい。 片方が分かればもう片方も算出出来るものなのでしょうか？ よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 標準酸化還元電位について教えてください。
先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。 標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？ また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？ ご回答のほう、よろしくお願いします。 酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。 酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。 Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］） ［Ox］：酸化物の活量 ［Red］：還元物の活量 R：ガス定数 F：ファラディー定数 T：絶対温度 Eo：固有定数 Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。 酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。
- ベストアンサー
- 化学
- 標準酸化還元電位について教えてください
先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。 標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？ また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？ ご回答のほう、よろしくお願いします。 酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。 酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。 Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］） ［Ox］：酸化物の活量 ［Red］：還元物の活量 R：ガス定数 F：ファラディー定数 T：絶対温度 Eo：固有定数 Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。 酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位について
酸化還元電位について教えてください。 標準酸化還元電位というのが出てきました。 これはどのように決まるのですか？ 計算式があるのですが難しくてわかりませんでした。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位の求め方
標準酸化還元電位から実際の酸化還元電位を求めたいのですが，参考書には例題として， Ag+ + e- = Ag において，Ag+が濃度XXmol/lの場合などの金属の酸化還元電位が紹介されています．この場合，Ag自体は活量１でかまわないので簡単ですが，たとえば， SiF6 2- + 4e- = Si + 6F- などの場合，仕込みのF-濃度が分かっても，SiF6 2-の濃度が不明なので酸化還元電位を求めることができないと思うのですが，どうすれば良いのでしょうか？ お教え頂ければと思います．非常に困っているのですが，何か勘違いしておりましたらすみませんが，ご指摘ください． 宜しくお願いします．
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元電位の測定で
酸化還元電位を測定をして、ネルンストの式に当てはめました。 Ｅ＝Ｅ０＋ＲＴ／ｎＦ×ｌｏｇ（ａ ｏｘ／ａ ｒｅｄ） そして、計算すると、Ｅ０（標準酸化還元電位）が理論値では３６０ｍＶとなるのですが、３６５ｍｖになりました。そして、ＲＴ／Ｆの理論値が０．０５９２（２５度）となりますが、測定値では０．０６００になりました。温度は２７度ぐらいでした。ＲＴ／Ｆの方は、温度だけのせいでこのようなずれになるのでしょうか？両方とも、どうしてこのようなずれがでるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位について
独学なので、馬鹿な質問をしてしまっていたらすいません。 酸化還元反応で指示薬を考慮する際に、変色電位を考えると本に書かれてあったのですが、滴定の終点で指示薬の色が変わりますが、これは指示薬と酸化還元反応をしていると考えていいのでしょうか？ また、あるイオンを酸化していった場合、残っているイオンが0.01％ほどになったときに、指示薬の変色電位に近づくようですが、このように残っているイオンが微量になると、変色するということでしょうか？ 酸化還元反応では例えば鉄とニクロム酸などというように酸化還元電位を考えるにしても２種類出てくるのではないかと思うのですが、参考書などは鉄ならば２価と３価の標準電位から、計算して指示薬の変色電位を考えていますが、素人の自分にしてみると、それでいいのと思ってしまうのですが、どうなんでしょうか？ この辺のことで何かいい参考書などあるでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
