- 締切済み
二次反応速度の実験
水酸化ナトリウムと酢酸エチルの滴定で加水分解速度を求める実験をしました。 両物質を混合したときの酢酸エチルの初濃度をa[mol/l]、水酸化ナトリウムの初濃度をb[mol/l]とし、ある時間(t)経ったときの生成物の濃度がxとするとそれぞれの反応物の濃度は以下のようになります。 CH3COOC2H5 + OH- ⇔ CH3COO- + C2H5OH 時間(0) a b 0 0 時間(t) (a-x) (b-x) x x 時間(∞) 0 (b-a) a a 今回aの濃度が分からないので、(b-x)-(a-x)=b-a=b∞とb-x=0.02・f(HCl)-0.001・f(NaOH)・滴定量を使ってaの濃度を求めたいんですが、b∞の求め方が分からないので教えてください。 分かりにくくてすいません。
- zunguritv
- お礼率25% (2/8)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数3
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
んじゃ，過去の質問のこれを熟読して． http://okwave.jp/qa2472860.html
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
十分に時間が経った後(反応が終わっているとみなす)の滴定値から．
関連するQ&A
- 一次反応速度測定実験の考察
一次反応速度を測定する実験を行いました． ０．３Ｍ水酸化ナトリウムで未知濃度の塩酸溶液を 中和滴定するというものです． 次に同様に先ほどの塩酸溶液に加えて酢酸エチルを加えて 先ほどの水酸化ナトリウムで滴定しました． 酢酸エチルを加えるのですが、 恒温槽でいろいろな時間で温めたものを使用して違いを 調べました． ２０分、４０分、１時間温めた酢酸エチルを加えてやりました． この実験のことで質問です． (1)実際は酢酸エチルの加水分解が１次反応として扱える理由 (2)１次反応速度定数をこの実験から求める場合、反応開始時刻が重要でない理由 (3)実験中酢酸エチル溶液を多量の水に溶かすと反応速度が小さくなる理由 が分かりません．どなたか分かる方がいらっしゃったら教えてください． お願いします．
- 締切済み
- 化学
- 二次反応の反応速度定数ｋについて
大学の課題として、水酸化ナトリウム中の酢酸エチルの 加水分解反応において、各時間における酢酸エチルの減少、 酢酸エチルと水酸化ナトリウムの初濃度が分かっている(与えられている)時に反応速度定数ｋと半減期を求める問題をやっているのですが、自分なりに精一杯調べた結果、半減期については ｋと初濃度の積の逆数であると思われることがわかったのですが反応速度定数の求め方が分かりません。理解するのに時間がかかるのでご迷惑おかけすると思うのですが教えて下さい、お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 【緊急】濃度計算がわかりません
CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH なるケン化反応に対する速度定数は0.15s^-1mol^-1dm^-3である。酢酸エチルと水酸化ナトリウムの初濃度がそれぞれ0.05moldm^-3、0.10moldm^-3となるように両者を混合した 10s後と15min後のそれぞれの濃度を求めよ という問題がわかりません 回答お願いします
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルと水酸化ナトリウムの加水分解反応
薬品物理化学実習で、酢酸エチルと水酸化ナトリウムの加水分解反応を行いました。 その考察でわからない点がいくつかあるため、質問させていただきます。 同級生は皆次の実習や試験勉強で忙しいので、ここで質問させていただきます。 a：酢酸エチルの初期濃度、b：NaOHの初期濃度 x：反応量 です。 ①【水酸化ナトリウム水溶液で逆滴定をする理由】 私個人としては、 反応時間tが∞のとき、酢酸エチルはすべて加水分解され、NaOHのみが残った状態となる。 →それを反応停止液（塩酸）に加え、まだ加水分解に使われていないNaOH（濃度b）を中和する。 →中和後のフラスコには、NaOHを中和せずに残ったHClがある。 →このHClをNaOH水溶液で滴定することで、各段階で残っているNaOH水溶液の濃度b－xを求めることができるため。 と考えたのですが、これで合っていますでしょうか。 ②【酢酸エチルの残存濃度a－xの求め方】 →a－x ＝（b－x）－（b－a） ＝（b－x）－（b－x∞） お恥ずかしながら、これは過去問から得た式で、どうしてこのような式になるのかがまったく理解できていません。 ③【滴定したNaOH水溶液の体積がずれた理由】 ３通りの温度で１１回滴定をしたのですが、そのうち２回、滴定したNaOH水溶液の体積が予想されたよりも少なくなったので、棄却しました。原因を考えてみたのですが、 NaOHの滴定量が少ない →余ったHCl（反応停止液）が少ない →NaOHが想定されたよりも多く酢酸エチルの加水分解に使われた → ここでわからなくなってしまいました。 酢酸エチルが揮発してしまったことで滴定量のズレが生じたなら、 酢酸エチルが揮発して減る →加水分解に使ったNaOHが減る →余ったHCl（反応停止液）が増える →NaOHの滴定量が増える はずだと思います。 ビュレットの目盛りを読み間違えたなどほかの原因があるのかもしれませんが、私はそのときの滴定を実際に行っていないのでわかりかねます。滴定をした本人に聞くのも、責めているようで少しはばかられます。 無知ゆえに稚拙な質問ばかりで恐れ入りますが、ご回答いただければ幸いです。 よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 中和反応の滴定曲線【化学基礎】
濃度不明の酢酸(CH3COOH)10mLを0.020mol/Lの水酸化ナトリウム(NaOH)8.0mLで中和点に達した。 この時の中和反応の滴定曲線の概略を示せ。 という問い で、滴定曲線の図にpH3～pH13まで変化している理由を教えて下さい！ ちなみに酢酸の濃度は0.016mol/Lと求めることができました！ 明日が試験なので早めによろしくお願いします！
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定曲線を微分する為の式を教えてください！
例えば中和滴定で0.1mol/l酢酸10mlを0.1mol/l水酸化ナトリウムで滴定した場合に画像のような曲線になりますが、この曲線を微分したら当量点が分かりやすい気がして試してみたいのですが、そもそも微分する式が思い浮かびません。 ｐHを求める式を微分することになるのでしょうか？だとすると、なんだかすごくややこしくなりそうな気がします。 実際に値が与えられていてｐHを求めるならば、例えば0.1mol/l酢酸２５ｍLを0.1mol/l水酸化ナトリウム５ｍlでしたら、 体積＝２５ml+5ml=30ml で酢酸のモル＝(25/1000)x0.1なので2.5x10⁻³mol、水酸化ナトリウムのモルは、(5/1000)x0.1=0.0005mol モル濃度は酢酸（2.5x10⁻³ー0.0005）/0.03＝0.0666 mol/L 水酸化ナトリウムは、0.0005/0.03＝0.01666 （酢酸の）Ka=1.8x10⁻⁵＝[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=[H+]x(0.0.1666)/(0.0666)なので、 [H+]=7.2x10⁻⁵ ｐH＝－log（7.2x10⁻⁵）＝4.14 ぐらいは分かるのですが、この一連の流れを微分するために中和滴定曲線を一つの式まとめるとどうなるのかちょっと混乱しています。 おそらく微分したら酢酸＆水酸化ナトリム１０mlずつの当量点で傾きがすごいことになる曲線を描く式ができるのだと思うのですが、微分する前の式が導き出せずにいます。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定（再）
CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O ← この可逆反応で混合物中の酢酸を中和滴定で 求めることが出来ると書かれてる本があります。 C2H5OH，CH3COOC2H5，H2Oは中性だと私は思ったので 混合物中の酸はCH3COOHだけだから その濃度を求めれば中和滴定可能と思いました。 ですが、下の欄に 逆反応が生反応に比べて遅く無視できるので 中和滴定可能であると書かれてあり、その意味が よく解らないです。 そしてここで質問した際、 中和滴定すると酢酸が中和され、 平衡を保とうと逆反応側へ促進されますが、 その速度が遅いので可能。 反応速度が早いとどんどん酢酸エチルから 酢酸が生成され、平衡状態の酢酸濃度は測れない。 と1度回答を受け質問を締め切ったのですが 正反応と逆反応どちらも早い場合、 時間をかなりおけば平衡状態になり 濃度一定になるので中和滴定可能にならないのか？ と思い再び質問を出しました。 すみませんが回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルの加水分解速度
酢酸エチルと塩酸を適量混ぜたものを水酸化ナトリウム水溶液で滴定するという実験を行ったのですが、 1.酢酸の濃度を時間の関数としてどうあらわすのか？ 2.反応開始時の中和の当量関係はどうあらわすのか？ がわかりません。言葉足らずかもしれませんが、どうかアドバイスお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます。 しかし、滴定値からどうやって求めたらいいのですか？ 初歩的な質問ですみません。