０．１Mの塩酸の作り方を教えてください。

質問

固体からの０．１Ｍの溶液を作る方法はわかるのですが、液体から０．１Ｍの溶液を作り方がわからないので教えてください！
特に０．１Ｍの塩酸溶液についての作り方をお願いします。

回答No.5

htms42

＃３です。
＃４様が＃３に書いたデータを使って計算してくれました。
最後の
＞つまり(1)、(2)の塩酸8.59ml/Lにすれば　0.1molの塩酸溶液ができます。

の部分が分かりにくいと思います。

これは「３６％の濃塩酸８．５９ｍｌを目盛りのついた容器に入れて水を加える、全体の体積が１Ｌになれば出来上がり」という意味です。
目盛りを見ながら水を加えていけばいいのですから何ｍｌ加えるという計算をする必要はありません。
８．５９ｍｌという精度はありません。せいぜい８．６ｍｌでしょう。

回答No.4

km1939

情報不足で計算できませんが、(1)濃塩酸溶液を濃度36%,(2)ｄ＝1.18と
　仮定して計算してみます。
1molの塩酸溶液は　塩酸 36.5g/Lですから、3.65g/Lで0.1molの
　溶液になります。　(1)、(2)より
　1Lの重量は、1.18*1000=1180g,濃度が36%ですから塩酸量は
　1180*0.36=424.8g/L=0.425g/mlとなります。
　0.1mol塩酸溶液は　3.65g/Lですから、0.425＊Ｘ＝3.65より
　Ｘ＝8.59mlとなります。つまり(1)、(2)の塩酸8.59ml/Lにすれば
　0.1molの塩酸溶液ができます。

回答No.3

htms42

試薬ビンに入った濃塩酸を薄めるものとします。
ビンには濃度と密度がかかれています。
今手元にあるビンには
「ＨＣｌを３５～３８％含む」
「ｄ＝１．１８」
と書かれています。
塩酸は気体であるＨＣｌを水に溶かしたものですからきちんとした濃度のものを作ることが難しいのです。

これを水で薄めて
水溶液１Ｌ中に０．１ｍｏｌのＨＣｌが含まれている
ようにすればいいのです。

回答No.2

sanori

こんばんは。

固体も液体も同じです。

ご質問文に、何リットルの溶液を作りたいかが書かれていませんから、
Ｖリットルということにしましょう。

０．１Ｍ　＝　０．１　モル／リットル　＝　１リットル中に０．１モルの塩酸
なのですから、
溶液の体積がＶリットルなら、０．１Ｖモルの塩酸が溶けていればよいです。

ＨとＣｌの原子量は、Ｈが１．０、Ｃｌが３５，５　なので、
ＨＣｌ　の式量は、　３６．５グラム／モル

０．１ＶモルのＨＣｌの質量は、
０．１Ｖモル　×　３６．５グラム／モル
　＝　０．３６５Ｖ　グラム
　＝　０．３６５　×　作りたい体積（リットル）　グラム

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溶液を薄めて、０．１Ｍ　の溶液を作る方法

今、ｍＭ　の溶液Ａ（ｖリットル）があるとします。
それを、薄めて、ｎＭの溶液Ｂ（Ｖリットル）にするとします。
すると、
ＨＣｌのモル数　＝　ｍｖ　＝　ｎＶ
ｖ　＝　ｎＶ／ｍ　＝　０．１×Ｖ／ｍ　＝　Ａの必要量（リットル）
です。

以上、ご参考になりましたら幸いです。

回答No.1

noname#160321

参考にどうぞ、↓埼玉大学の濃度計算サイト
http://www.saitama-u.ac.jp/ashida/calcgrap/apadj003.html