炭酸カルシウムのみを溶解する方法

質問

すみません、調べたけどわからなかったし、過去の質問も出なかったので教えてください。化学（物質の性質）はかなり弱いです。高校化学の範囲でお願いします。

硫酸バリウム　と　炭酸カルシウム　の混合物（粉末）から
炭酸カルシウム　のみを溶解するためには、次のどれを加えれば良いか。
（１）酢酸ナトリウム
（２）アンモニア水
（３）過酸化水素水
（４）希硝酸
（５）水酸化ナトリウム

という問題で、答えは（５）なんですけど、理由がさっぱりわかりません（書いていません）。
（５）だ、という理由と、（１）～（４）ではダメだ、という理由を併せて教えていただけませんでしょうか。

硫酸バリウム　も　炭酸カルシウム　も水には溶けにくい、というところまではわかるのですが、強塩基に溶けるのか溶けないのか、という知識はどこで話に出てくるのでしょうか。
この問題を解くには、
強塩基と弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離する
という知識は全く関係ありませんね？
イオン化傾向と関係あるのでしょうか・・・？
そもそも、「炭酸カルシウムが溶解する」という問題文の意味すら捉えかねています。ＣａＣＯ3　が　Ｃａ2+　と　ＣＯ3・2-　になって水に溶ける、ということでしょうか？？（こういう表記法でけっこうです、ご自由にお願いします。）

２日以内の希望なのですが、よろしくお願いします。

回答No.1

101325 · ベストアンサー

高校化学の範囲ですよね。答えは（５）ではなくて、（４）ではないでしょうか。

「強塩基と弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸が遊離する」という知識を使えば、答えは（４）になります。私の勉強不足かもしれませんけど、炭酸カルシウムが強塩基に溶ける、という話は聞いたことがないです。

> 「炭酸カルシウムが溶解する」という問題文の意味すら捉えかねています。

「ＣａＣＯ3がＣａ2+とＣＯ3・2-になって水に溶ける」ということではないです。もし水中にＣＯ3・2-イオンがあるならば、これはＣａ2+と結びついて直ちに沈殿してしまいます。ですので、炭酸カルシウムを溶解するためには、何らかの方法で水溶液からＣＯ3・2-イオンを取り除く（あるいはＣＯ3・2-イオンの濃度を極端に低くする）必要があります。次の二つは、「炭酸カルシウムが溶解」している例です。

A:石灰水に二酸化炭素を加えると沈殿が生じる。さらに二酸化炭素を加え続けるとこの沈殿は再び溶解する。
B:石灰石を希塩酸に入れると、石灰石は泡を出しながら溶解する。

うるさいことを言えば、これらは

A: CO3・2- + CO2 + H2O → 2HCO3-
B: CO3・2- + 2H+ → CO2 + H2O

という「反応」を伴いますので、厳密な意味では「溶解」とは言えないのかもしれませんけど、あまり難しく考えないほうがいいんじゃないかと私は思います。

お礼

夜中の投稿だったのにもかかわらず、ご回答ありがとうございました。

やはり回答が間違っているのでしょうか。確認したところ（５）となっているのですが・・・。

溶解についてはイメージがつかめました！

補足

解答が間違っている、ということで納得しました。

結局何が正解かは示せなくてすみませんが、時間となりましたので締め切らせていただきます。

ありがとうございました。