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pHの比率について

大学の化学の練習問題についての質問です。 問題は、以下の通りです。 ある酸(HA)のpKが6であるとき、が4、5、6、7、8での酸(HA)と塩基(A⁻)の比率はいくらか。 そして、答えは、pH=pKa+log[A⁻]/[HA]という公式をつかい、 順に0.01、0.1、1、10、100となるのですが理解できなくて困っています。 ちなみに、4=pK6+(-2)まではわかりますが、そこから0.01に導くまでの過程がわかりません。 それでは、よろしくおねがいします。

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  • 化学
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みんなの回答

  • 回答No.1
  • Josquin
  • ベストアンサー率30% (771/2492)

文字化け(?)、脱字があってよくわかりませんが。 pH = pKa + log[A-]/[HA] ⇔ log[A-]/[HA] = pH - pKa ∴[A-]/[HA] = 10^(pH - pKa)

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質問者からのお礼

すいません、文字化けです。 本当は、 上から3行目は、塩基(A-) 上から4行目は、pH = pKa + log[A-]/[HA] になります。 Josquinさんご指摘ありがとうございました。

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