pHと緩衝液 ｐKa値

質問

pHでの緩衝液の緩衝能力を酢酸やクエン酸のpKa値との関係といったいなんでしょうか？

回答No.3

nious · ベストアンサー

緩衝能力は緩衝溶液を作っている「酸―塩基」の対の「濃度比」が、1：1の時に最大になります。
この理由は滴定曲線を表す関数を二階微分して、その変曲点を求める事で説明できます。

酢酸の場合は、CH3COOH(酸) ― CH3COO^-(塩基) が対になるので、
[H^+][CH3COO^-]/[CH3COOH]=Ka → [CH3COO^-]/[CH3COOH]=Ka/[H^+]=1 より、
pH=pKa≒4.7 のとき比が1になり緩衝能力は最大になり、
比が1からズレていくと、それに従って緩衝能力も小さくなっていきます。

クエン酸は3種類の緩衝溶液が考えられますが、基本的に酢酸の場合と同じです。
H3C6H5O7 ― H2C6H5O7^- からなる緩衝溶液の場合、pH=pKa1≒3.1
H2C6H5O7^- ― HC6H5O7^2- の場合、pH=pKa2≒4.7
HC6H5O7^2- ― C6H5O7^3- の場合、pH=pKa3≒5.4
のときに、緩衝能力が最大になります。
なお、クエン酸は3つのpKaの差が小さいため、不均化反応による誤差が多少含まれるかもしれません。

回答No.4

nious

#no3ですが少し訂正します。
酸―塩基対の「平衡時の濃度比」が、1：1のときに緩衝能力は最大になります。
またpHがズレていくと濃度比も1からズレるので、それに従って緩衝能力は小さくなります。

最後の不均化反応の部分は無視して下さい。

回答No.2

noname#160321

また失礼します、QNo.3601449、でお答えした岡先生のページ、もう一度お読み下さい。

回答No.1

nious

質問がよく分からないのですが、
「あるpHに調整された、弱酸-弱酸イオン対からなる緩衝溶液の緩衝能力と、
その弱酸のpKaとの関係」が知りたいという事でしょうか。

お礼

それでお願いします。