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0.020M酢酸緩衝液pH5.5
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- nious
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活量係数を考慮しましょう。 酢酸(HOAc)=x(mol) NaOAc=y(mol) それぞれを必要とすると条件から、 [HOAc]+[OAc^-]=(x+y)/0.1=10・(x+y)=0.020M [HOAc]=10x=0.020‐10y [Na^+]=[OAc^-]=10y イオン強度:μ≒(1/2)・([Na^+]+[OAc^-])=10y デバイ・ヒュッケルの理論が成り立つとすれば (25℃)、 pKa=4.8‐0.51√(10y)・{1/{1+0.33・9・√(10y)}+1/{1+0.33・5・√(10y)}} 質量作用則から、pH=pKa+log([OAc^-]/[HOAc]) 従って、pH=4.8‐0.51√(10y)・{1/{1+0.33・9・√(10y)}+1/{1+0.33・5・√(10y)}}+log([OAc^-]/[HOAc]) 近似的に、5.5≒4.8‐0.51√(10y)・{1/{1+0.33・9・√(10y)}+1/{1+0.33・5・√(10y)}}+log{10y/(0.020‐10y)} 0.7+0.51√(10y)・{1/{1+0.33・9・√(10y)}+1/{1+0.33・5・√(10y)}}‐log{10y/(0.020‐10y)}≒0 y=0.00173(mol) x=(0.020‐10y)/10=0.000272(mol) μ=0.0173 pKa=4.70 HOAc=60x/1.05=0.016(ml) NaOAc=82y=0.14(g) ※ 実測した場合の誤差は小さい筈です。
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