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規定度について
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中和滴定するのに使用していた単位でした。 溶質の濃度をｍｏｌ濃度で表すのと同じように 溶液中の水素イオンや水酸化物イオンを ｍｏｌ濃度で表していたのが規定度です。 塩酸ならば一分子で水素イオンを一分子放出可能 なので１価の酸 よって1mol/ｌ の酸は 1規定 硫酸ならば一分子で水素イオンを2分子放出可能 なので2価の酸 よって1mol/ｌ の酸は 2規定 となります。 ｎｃｖ＝ｎ’ｃ’ｖ’ の nc＝規定度 と考えてください。 0.01Nの硫酸ならば ｃ＝規定度/ｎ で 0.005 mol/ｌ となるわけですね。
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- minochan
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規定度については既に回答がでていますが，希釈の方法がわからないのでしょうか。 濃硫酸からの希釈の場合，濃硫酸は18mol／ｌ(36規定）ですから体積が36倍になるように希釈します。
- oshiete_goo
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今の高校化学などでは全てモル濃度でそろえて規定度は使わないのであまりお目にかかったことがないのかも知れませんね. (SI単位ではmolを使うので.) http://www.tg.rim.or.jp/~kanai/benesse/chemqa04.htm などにもいくらか説明がありますが, 意味がわかれば良いのでは? それとも, 現場などで実際にお使いになるのでしょうか. 中和ではそれなりに便利ですが... 酸の規定度×体積＝塩基の規定度×体積 ですね.
- oshiete_goo
- ベストアンサー率50% (374/740)
規定度＝価数×モル濃度 で, 硫酸は２価の酸なので 0.01N硫酸＝２(価)×0.005(mol/l) つまり0.005[mol/l]＝5×10^(-3)[mol/l]の硫酸を調製すればよいですね．
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