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硫酸 規定度
またまた質問です。 97%の硫酸を3CC,を水100CCに入れて硫酸溶液を作ると規定度とmolはどのような表示になりますか。 よろしくお願いします。
- 0822hi-kun
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過去の質問に対する回答に、硫酸の分子量は98.1で比重は1.83とあるので、この数値を用います。 硫酸3ccを水100ccに入れて作った硫酸溶液の体積は、100ccであるとします。 硫酸3ccの質量は、比重1.83 から3*1.83ｇ 硫酸の分子量は98.1であるから、硫酸溶液100cc中の97%硫酸の物質量（mol数）は、3*1.83*0.97/98.1≒0.0543 これを1L中に換算すると、0.0543*1000/100=0.543mol/L 硫酸1分子中には水素原子を2個含むので、規定度は0.543*2≒1.09N
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- kemistori3
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下記の表を基にして、60 °F(= 15.6 °C)におけるモル濃度を計算してみます。 http://www.geocities.jp/leitz_house/benri/program/mitudo.htm 表より、97% H2SO4の密度は、1.842 kg/L (= g/mL)。したがって97% H2SO4, 3mLに含まれるH2SO4の質量は、3×1.842×0.97 = 5.360 g。これを100mL(=99.90 g)の水に溶解したら、質量%濃度は、5.360/(99.90+5.360)×100＝5.092 %。表の濃度-密度の関係(4.21%－1.027 kg/L, 5.28%－1.035 kg/L)から補完法により、5.092 %の密度は1.034 (g/mL)。 したがって、モル濃度は、(5.092×1.034×1000/10)/92.07 = 0.572 mol/L。
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