規定度の問題です。

質問

炭酸水素カリウム（分子量＝１００．１１）を１．００１１g採取し、蒸留水２５mlと指示薬とともに三角フラスコ中にいれ完全に溶解させた。次いで、ビュレットから硫酸水溶液を滴下したところ三角フラスコ内の反応液中に気泡が生成し完全に中和するために２０．００mlの硫酸溶液を要した。この硫酸溶液は何規定か。またこの硫酸溶液のモル濃度を求めよ。有効数字４桁で示せ。さらに炭酸水素カリウムは食酢中の酢酸濃度を定量するための標準溶液として用いることができるか。理由もそえて解答せよ。っとゆう問題なんですが、これが今回テストにでるみたいなんです。全く分からないうえに、先生にきいても教えてくれないのでどうか解答おねがいしますm(__)m

回答No.1

rei00

ご自分で考えないとテスト勉強にならないでしょうからヒントだけ。

> 炭酸水素カリウム（分子量＝１００．１１）を１．００１１g採取し、

　炭酸水素カリウムは H+ と次式にしたがって１：１で反応します。つまり，「１モル＝１当量」です。

　　KHCO3 ＋ H+ → H2O ＋ CO2↑＋ K+

　では，1.0011 g は何当量でしょうか？

　硫酸水溶液をＸ規定とすると，20.00 ml 中には何当量の硫酸が存在しますか？

　中和点では酸と塩基は同じ当量数存在します。つまり，「上記で求めた炭酸水素カリウムの当量数＝滴下した硫酸の当量数」が成り立ちます。これを解けば硫酸水溶液の規定度Ｘは求まりますね。

> またこの硫酸溶液のモル濃度を求めよ。

　硫酸は次式にしたがって H+ を出します。

　　　H2SO4 → 2H+ ＋ SO4(2-)

　では１モルは何当量でしょうか？　これと「規定度（Ｎ）＝当量数／Ｌ」を考えれば，「モル濃度（Ｍ）＝モル数／Ｌ」は求まりますね。

> 炭酸水素カリウムは食酢中の酢酸濃度を定量するための
> 標準溶液として用いることができるか。

　参考 URL に挙げた過去の質問（QNo.177066　中和滴定について）を御覧下さい。

参考URL：

http://www.okweb.ne.jp/kotaeru.php3?q=177066

お礼

おりがとうございました！頑張ってやってみます★