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規定度の計算がわかりません

CaCl2 の 0.05N 溶液500ml の溶液を作るのには何g必要か。(mw:111) モル濃度(M)は何となく理解できたのですが、規定度(N)がさっぱりわかりません(ToT) いろんな人に聞いても、あんまりわからなかったので、 赤ちゃんでもわかるような説明お願いします(ToT)

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noname#231998
noname#231998
回答No.1

CaCl2が完全に電離すると、次のようになります。 CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- Ca2+について、係数1が省略されていて、また2+の2だけを考えて、 （係数の1）×（2+の2）=2 または、2Cl-について、係数は2であり、また-は1-の1が省略されたものであるから、 （係数の2）×（1-の1）=2 両方の結果が2になり、これは1M=2Nの関係があることを意味しています。 これを逆に考えると、1N=0.5Mです。 よって、0.05Nは0.05×0.5=0.025Mになります。 0.025Mとは、溶液1l（1000ml）中にCaCl2が0.025mol存在しているということなので、 溶液500ml中にはCaCl2が0.025×500/1000=0.0125mol存在していることになります。 CaCl2の分子量は111であるから、0.0125molの質量は111×0.0125=1.3875g（答え） なお、有効数字3桁とすると1.39g

iwa0129
質問者

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分かりやすすぎて感動しました ありがとうございます！！！

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