- ベストアンサー
水酸化ナトリウムの規定度とモル濃度のついて
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
質問者様 モル濃度・規定濃度と言う定義をもう一度勉強された方が良いと思います。 本来、この濃度と言うのは、水酸化ナトリウム（に限りませんが）何グラムを溶かして何ミリリットル定容にしたときのことを言うのです。ですから、この問題については重量パーセントの答えは出ますが、溶解による容量アップがわかりませんので、答えは出ません。 化学の問題処理に困ってここに出してこられたのかと思いますが、きちんと押さえておかないと後で困りますよ。もし質問丸写しでここに出されたのなら、こんな問題を作った方に問題があります。
その他の回答 (1)
答えわからない。 通常ソーダは.OH-の濃度で規定されます。したがって.空気中の炭酸ガスを含むであろう「脱イオン水」ではOH-濃度が解けている炭酸の影響でかなり変化しますから。
関連するQ&A
- 1規定水酸化ナトリウム溶液の作り方を教えて下さい。
２５％の水酸化ナトリウム溶液から１規定の水酸化ナトリウム溶液５００ｍｌを作る場合、どのようにすれば良いのでしょうか？ 水酸化ナトリウムは分子量が４０なので、２５％水酸化ナトリウム溶液４０ｇを１Ｌの水に溶かせば1規定水酸化ナトリウム溶液が出来るんですよね？ という事は、５００ｍｌなら２０ｇですか？ すみません 全く解らなくて・・・。 知り合いから聞いたのですが、４％の水酸化ナトリウム溶液にすればよいので、４％÷２５％×５００ｍｌ＝８０ｇ ８０ｇを５００ｍｌの精製水または水道水に溶かせば出来ると聞いたのですが間違っているのでしょうか？ また、ポリ瓶などに作った溶液を入れて保管する場合、どの位の期間なら問題無いでしょうか？ 保管温度は常温なら問題ありませんか？ 何度も申し訳ありません・・・。 恥ずかしいのですが、全く知識が無いんです。 ご教示宜しくお願い致します。
- 締切済み
- 化学
- モル濃度とイオンのモル濃度の求め方
モル濃度とイオンのモル濃度の計算なのですが。 解答方法として反応式からモル濃度を出すという方法を教えてもらいました。 しかし先生の解説だけでは理解できなかったので理解できる方は解説していただけると助かります。 問題 １mol/L塩酸溶液30mlに2mol/L水酸化ナトリウム溶液50mlを加えたときのそれぞれのモル濃度とイオンのモル濃度を計算せよ。 先生の解説 Ｈｃｌ+NaOH→NaCl+H２O を用いて計算する。 ・・・なのですが、この反応式の用い方からわかりません。 よろしくお願いします。 前回の質問で間違えて表記してしまいました。混乱を招いてしまい申し訳ありませんでした。
- 締切済み
- 化学
- 塩酸・水酸化ナトリウムの中和
コニカルビーカーに、モル濃度0.1000mol/Lの塩酸を10mL入れ、水を加えて全量を20mLとする。 そこにフェノールフタレインを3滴加える。 水酸化ナトリウム(電離度は1.00)を加え中和滴定を行う。 中和に要した水酸化ナトリウムは、1回目が11.23mL、2回目が13.42mLであった。 滴下量の平均値から水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 また、モル濃度よりpHを求めよ。 式も詳しく書いてくださいm(--)m 測定結果に不備がありましたら、そこも指摘していただけると助かります
- 締切済み
- 化学
- 食酢と水酸化ナトリウムの中和滴定について
食酢１０mlに蒸留水３０mlを加えたものを、水酸化ナトリウム(0.1mol/L)で中和滴定すると、中和するのに必要な水酸化ナトリウムは7.5mlだった。 １）うすめた食酢のモル濃度 ２）もとの食酢のモル濃度 ３）食酢の質量パーセント濃度(食酢の密度は１g/cm^3） を求めるのですが、１）の解き方がわかりません； あと、食酢は１０ml→４０mlになったので 4倍に薄まったのでしょうか？ 教えてください、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 水酸化ナトリウムの水溶液の濃度について教えてください
濃度９５％の水酸化ナトリウムの粉末３００ｇを５００ｍｌの水に溶かした場合、その水溶液は水酸化ナトリウム何％のものになるのでしょうか？ できたら計算方法なども教えて下さい。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
化学をもう一度勉強します。ご指摘ありがとうございます。