- ベストアンサー
電子配置と電子数について
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
結論からいうとK殻(1s軌道)には2個の電子しか入らない理由は以下のように考えられています。 パウリが排他原理「原子の電子軌道には同じ量子状態のものが2つ入れない」という仮定を見つけました。 又、量子状態のひとつとして、電子はスピンという量子状態を持っていることが分かりました。 このパウリの排他原理に従うと、原子の水素のK殻(1s軌道)には1つの量子状態しかなく、上向きのスピンと下向きのスピンの2個しか入れないことになります。 ひとつの軌道に、たくさんの電子が入ることができないのです。直感的な説明を以下に見つけましたので、参考にしてください。 (書かれている絵は感覚的に理解してください。現実の電子の振る舞いをあらわしているわけではありませんので。) http://homepage2.nifty.com/einstein/contents/relativity/contents/relativity223.html 電子の性質を説明する、量子力学では、電子は波として捉えられています。このため、原子核に近い軌道では、狭くて入らないというわけではありません。(視覚的に説明することが難しい問題です。)この波を、シュレーディンガー方程式と呼ばれる式で表し、これを使ってご質問の水素原子の電子状態を計算することができます。但しきわめて難解なので、紹介するのはやめておきます。 この問題の物理的な説明は、量子力学の先生が答えてくれるのを待ちましょう。もし回答がなかったら、本屋さんで、「良く分かる」、「かんたん」とか書かれた量子力学の本を立ち読みしてみてください。 この世界は、すごく面白い世界です。最近は物理も、活発な世界もいろいろでてきていると思います。その中で量子力学は少し古い分野かもしれませんが、ひとつの体系として、かなり分ってきていますから、勉強していくと昔の物理学者が、何を悩んで、そして何を発見してきたかがわかって面白いと思います。(アインシュタインは最後まで、量子力学の基礎である”確率”の考え方を認めなかったようですが・・・)
その他の回答 (1)
- Ichitsubo
- ベストアンサー率35% (479/1351)
いいえ。 電子のとりえる量子数のためです。 電子殻を決める主量子数nに対して、軌道を決める方位量子数lは0からn-1までしか許されません。主量子数nが1であるK殻に対しては、方位量子数lは0のみしかとりえませんので、l=0のs軌道のみ2個の電子を収容することになります。 L殻は主量子数が2なので、とりえる方位量子数は0または1。l=0のs軌道とl=1のp軌道とが存在します。 このあたりの話は、化学系の大学生が1年次に非常に苦労するところです。私もこの程度の定性的理解しかできませんでした。
お礼
今までの電子配置の考え方では難しいのかも、と思いました。 量子力学について勉強する必要があるみたいですね・・・。 ありがとうございました。
関連するQ&A
- 軌道ってなんですか?
教科書を読んでいて 「原子の持つ電子は実際には電子核に属する軌道に配置されており、 K殻にはS軌道しかないが、L殻にはS軌道とP軌道があり、 電子はエネルギーの低い順から配置される。」と書いてあったのですが まったくもって意味がわからないです。 ホームページなどで調べてみたのですが 全然理解できません。 電子殻ってなんですか? 原子核の周りにある電子の1つを電子殻っていうんですか? 教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 電子軌道と電子殻 電子殻とボーアの量子条件
電子は電子同士が衝突する事は無いのは、パウリの排他原理より量子軌道は1個の電子しか存在できないからと教わったのですが、L殻以降には1つの殻に電子が2個以上存在しています。これは同じエネルギー準位にいるという事ではないのですか?もし同じ殻の上でもs軌道やp軌道で軌道が異なるので排他律には反していないという事になるのでしょうか。それでも殻の上に8の字の軌道を描くとはどういう事でしょうか。原子核の周りに電子雲が存在する確率があるというのは理解できるのですが、『殻』という物がどういう概念なのか、それがどこで出来て、どのような性質があるのかが理解できません。 またボーアの量子条件2πr=nλを満たすようにして、原子核の周りを電子の軌道が定常波を描くように存在しますが、このnというのは殻ですか?それともsやp軌道に対応する物ですか。n=1.n=2...と原子核から離れた円周が続いていきますが、それが何を表しているのか分かりません。例えばn=1の軌道上の電子を基底状態といいますが、これはK殻に存在しているという事になるのでしょうか。 誤解している事も多そうですが、どなたか教えてもらえないでしょうか
- ベストアンサー
- 化学
- 電子配置について
現在高校1年生です。 今日学校で、電子配置について習いました。 電子殻には、K殻・L殻・M殻・N殻... とあることを教わりました。 それぞれの電子殻にはいれる電子の数は、 順に、2・8・18・32... ということもわかりました。 しかし、例えばK(カリウム 原子番号19)を式であらわすと、 K2L8M8N1 になると教わりました。 M殻には18個入れるはずなのに、 なぜM殻に9個いれず、N殻に1個入れるのですか? 先生は、「お前らにはまだ早い、大学行って習え」 と言って教えてくれません。 ややこしくなるから教えてくれないのでしょうが、気になります。 誰かわかりやすく教えてください、お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 異なる電子殻の同じ軌道は?
s軌道の形は原子核を中心にした球面とのことですが、 NaはK殻L殻M殻それぞれに1s軌道、2s軌道、3s軌道を 持っています。 とすると、2sは1sを、3sは2sを包み込むような球面なの でしょうか? また、単純な球ではないp、d、fなどの軌道も同様に下 位の同じ軌道を包み込むように一回り大きい同じ形の 軌道なのでしょうか?下位の軌道と交差したりはしない のでしょうか?
- 締切済み
- 化学
- 電子殻とボーアの量子条件
電子は電子同士が衝突する事は無いのは、パウリの排他原理より量子軌道は1個の電子しか存在できないからと教わったのですが、L殻以降には1つの殻に電子が2個以上存在しています。これは同じエネルギー準位にいるという事ではないのですか?もし同じ殻の上でもs軌道やp軌道で軌道が異なるので排他律には反していないという事になるのでしょうか。それでも殻の上に8の字の軌道を描くとはどういう事でしょうか。原子核の周りに電子雲が存在する確率があるというのは理解できるのですが、殻という物がどういう概念なのか、それがどこで出来るのかが理解できません。 またボーアの量子条件2πr=nλを満たすようにして、原子核の周りを電子の軌道が定常波を描くように存在しますが、このnというのは殻ですか?それともsやp軌道に対応する物ですか。n=1.n=2...と原子核から離れた円周が続いていきますが、それが何を表しているのか分かりません。例えばn=1の軌道上の電子を基底状態といいますが、これはK殻に存在しているという事になるのでしょうか。 誤解している事も多そうですが、どなたか教えてもらえないでしょうか。
- 締切済み
- 物理学
- 電子配置。
★電子殻に、K殻・L殻・M殻・N殻があり、 電子数が、K殻に2個まで・L殻に8個まで・M殻に18個まで・N殻に32個まで と本に書いてありました。 ☆例として「19K」というのが載っていたのですが、(※19は左下につく小文字) この例の図には、K殻に2個・L殻に8個・M殻に8個・N殻に1個の電子が描かれています。 「★の記載」通りに考えると、K殻に2個・L殻に8個・M殻に9個となりそうですが、 そうならないのは、なぜでしょうか。 また、「L殻に8個まで」という意味が、その内側にあるK殻にある電子数を含むのか、含まないのかが分かりません。 電子配置は、 K殻に2個 L殻に6個(K+L=8) M殻に10個(K+L+M=18) N殻に14個(K+L+M+N=32) となるのでしょうか。 それとも、 K殻に2個 L殻に8個(K+L=10) M殻に18個(K+L+M=28) N殻に32個(K+L+M+N=60) となるのでしょうか。 言葉に不備等あるかもしれませんが、よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子殻の距離について
電子殻(K、L、Mなど)間、相互の距離はどれくらいなのでしょうか?よく核を米粒とすると、原子の大きさは野球場ぐらいといいますが、その場合、各殻(K,Lなど)はどのあたりになるのでしょう? また、電子は軌道の図(風船をねじったような)の表面だけでなく、内部にも存在するのでしょうか? もし、内部にも存在する場合、外側の殻の電子が、実際にはより内側の電子より内側に存在する場合もあるということでしょうか?
- ベストアンサー
- 科学
- 原子の電子殻の名前について
原子の電子殻の名前って原子核に近いほうから K殻、L殻、M殻、N殻…ってなってますよね。 この電子殻の名前に関してなのですが、 なぜKから始まっているのでしょうか? Aからでいいと思うのですが… 教えてください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
なかなか難しそうですね・・・。 もう少し・・・いや大分、勉強せねばいけないようです。 イマイチ要領を得ない質問をしてしまいましたが、ご回答ありがとうございました。