化学Iの問題｜セミナーでわからない問題を解決！
- 化学Iの課題でわからない問題を解決するために、エタノール、グルコース、酢酸の比較を行います。
- 窒素と酸素の体積比から平均分子量を求めます。有効数字３桁で答えます。
- 分子量160の化合物の溶液のモル濃度を求めます。質量パーセント濃度と密度が与えられています。
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化学Iの問題
夏休みの課題で、教科書やセミナーを見てもどうしてもわからない問題があったので 教えてください。 エタノール(C2H60)、グルコース(C6H12016)、酢酸(C2H4O2)について、次の(1)～(4)を比較したとき、その数量が最大となるものを物質名で答えよ。 (1)1molの質量 (2)1g中の分子数 (3)1mol中の炭素原子の数 (4)1g中の炭素原子の数 ------------------------------------------------- 窒素と酸素とが4:1の体積比で混合した気体の平均分子量はいくらか。有効数字３桁で答えよ。 ------------------------------------------------- 分子量160の化合物の溶液があり、この溶液の質量パーセント濃度は70.0%、密度は1.20g/cm3であった。 この溶液のモル濃度を求めよ。 よろしければ、考え方なども含めて教えてほしいです。 よろしくお願いいたします。
- bumpyuri
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宿題の丸投げはルール違反ですよ。と言って無下に切り捨てるのも大人気ないですから、ヒントだけ出します。基本的に教科書問題ですから、教科書を見返しながら落ち着いて考えれば、理解できないような問題ではありません。1週間考えて分からなかったら、再度質問されると良いでしょう。 > エタノール(C2H60)、グルコース(C6H12016)、酢酸(C2H4O2)について、次の(1)～(4)を比較したとき、その数量が最大となるものを物質名で答えよ。 まずそれぞれの分子の分子量は計算できますか？ それぞれの元素の原子量は問題中で与えられていると思いますが。高校化学レベルでは、一般的には C=12、O=16、H=1 で計算することが多いですが、この点は課題に書かれた注意点や断り書きに従ってください。分子量が計算できれば、この問題は自ずと分かります。 > 窒素と酸素とが4:1の体積比で混合した気体の平均分子量はいくらか。有効数字３桁で答えよ。 これも前の問題と同じですね。窒素と酸素の分子量が計算できれば、自ずと答えは出てきます。窒素:酸素=4:1ですから、窒素の割合が4/5、酸素が1/5と言うことです。 > 分子量160の化合物の溶液があり、この溶液の質量パーセント濃度は70.0%、密度は1.20g/cm3であった。この溶液のモル濃度を求めよ。 質量パーセント濃度と(容量)モル濃度について理解していますか？ 質量パーセント濃度は70.0%と言うことは、例えば溶液が 1kg あったとすると、溶質の質量はその70%で、0.700kg と言うことになります。これを分子量で割れば、溶質のモル量は求められます。また溶液の密度は1.20g/cm^3 と言うことから、溶液が 1kg の体積は 1(kg)/(1.20(g/cm^3)) で計算できます。所詮宿題ですから、筆算が面倒であれば、計算機を叩けば自動的に答えは出てきます。後は求めた溶質のモル量を溶液の体積(但しリットル単位)で割れば終わりです。
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