- ベストアンサー
∇を使った式で・・・
-v＝(1/f)∇μ＝(D/RT)∇μ に μ＝μ´＋RTln(cγ)を代入して cをかけた式 cv=-(D(1+dlnγ/dlnc))∇c を導けません。教えてください。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
関連するQ&A
- stokes-einstein式を拡張したものを計算しやすくしたのですが・・・
-v＝(1/f)∇μ＝(D/RT)∇μ に μ＝μ´＋RTln(cγ)を代入して cをかけた式 cv=-(D(1+dlnγ/dlnc))∇c を導けません。教えてください
- 締切済み
- 物理学
- この式をエクセルで使用するときは？
連続で質問させていただきます。 分母 -v{-RT/(v-b)^2 +(2a/v^3)} 分子 R/(v-b) 分母 v{-RT/(v-b)^2 +(2a/v^3)} 分子-1 [-v^2{-RT/(v-b)^2 +2a/v^3}×Cp/Cv×1000/Ｍｗ]＾0.5 という3式です。先の質問同様、各値はセルにありますので、エクセルで計算する場合の書き方(？)を教えてください。
- ベストアンサー
- オフィス系ソフト
- 熱力学の証明での式変形
オットーサイクルの熱効率の式を証明する問題を解いています。 AからBへの変化は断熱膨張 BからCへの変化は定積 CからDへの変化は断熱圧縮 DからAへの変化は定積 として、状態AとDは体積がV_1、状態BとCはV_2 温度は状態AがT_A、状態BがT_B、状態CがT_C、状態DがT_D とします。 ここでそしてこのサイクルの際、熱効率：ηが η=1-(V_1/V_2)^γ-1 となることを示せ。 とありました。 ちなみにnモルでの理想気体を考えています。 仕事率ηは W/Q_2なので η=W/Q_2=(T_A-T_D)-(T_B-T_C) ÷ (T_A-T_D) = 1 - (T_B-T_C)/(T_A-T_D) …式１ というところまでは出来たのですがこのあとどう変形して η=1-(V_1/V_2)^γ-1 にすればよいかで躓きました。 解答ではポアソンの式を用いて、 T_A・V_1^γ-1 = T_B・V_2^γ-1 T_D・V_1^γ-1 = T_C・V_2^γ-1 を用いて 式１に代入すれば、 1-{(V_1/V_2)・(V_2/V_1)}^γ-1 × (T_B-T_C)/(T_A-T_D) から計算すれば答えを導けると書いてありましたがはずかしいことに どうして 1-{(V_1/V_2)・(V_2/V_1)}^γ-1 × (T_B-T_C)/(T_A-T_D) となるのかが分かりません。どういう計算からこの式が導けるのかを丁寧に教えてください。 焦っていませんので時間があれば是非ご教授ください。 ご迷惑おかけしますがお願い申し上げます。 この式が導出できれば確かに (T_B-T_C)/(T_A-T_D)に (V_2/V_1)}^γ-1をかけることによってポアソンの式からこの部分が1となって答えと一致することはわかるのですが。。。。
- ベストアンサー
- 数学・算数
- 次の式が解けません。
次の式が解けません。 G＝6990000 G＝E＋F F＝E×（17.286－1.575×logE/1000） E＝C＋D D＝C×117.91×（C/1000）^-0.2193 C＝A＋B B＝A×11.93×（A/1000）^-0.1404 G＝E＋Fから順に代入し最終的にAを求めたいのですが、複雑でできません。計算可能でしょうか？
- ベストアンサー
- 数学・算数
- 反応速度式の展開について教えてください！
a + b ⇔ c の気体反応では、反応速度式は(1)式になると教科書にあります。 dGc/dx = S/RT × ( k1×Pa×Pb - k2×Pc ) (1) Gc：気体c のモル流量[mol/min] V：体積[m3] R：気体定数 T：温度[T] x：筒の長さ[m]（dxは、筒の微小長さ） S：筒の断面積[m2] k1：正反応の反応速度定数 k2：逆反応の反応速度定数 Pa：気体aの分圧 Pb：気体bの分圧 Pc：気体cの分圧 しかし、反応速度式は教科書から、 d[c]/dt = k1[a][b] (2) -d[c]/dt = k2[c] (3) となり、(2)式と(3)式から d[c]/dt = k1[a][b]-k2[c] (4) になります。 また、気体の状態方程式PV=nRTから、n/V =P/RTとなるので、 [a] = Pa/RT [b] = Pb/RT [c] = Pc/RT となり、(4)式は(5)式になると思います。 d[c]/dt = k1×Pa×Pb / (RT)^2 - k2×Pc / RT (5) となります。そして、左辺は、 d[c]/dt [mol/m3/min] = dGc/V [mol/min/m3] で、 V[m3] = dx[m]×S[m2] なので、 dGc/（dx×S） になり、最終的には、以下の式に展開されてしまいます。 dGc/dx = S×（k1×Pa×Pb / (RT)^2 - k2×Pc / RT） どうやれば、(1)式に展開できるのでしょうか？無茶苦茶、悩んでいます。 どうか、よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 反応速度式の展開について教えてください！
a + b ⇔ c の気体反応では、反応速度式は(1)式になると教科書にあります。 dGc/dx = S/RT × ( k1×Pa×Pb - k2×Pc ) (1) Gc：気体c のモル流量[mol/min] V：体積[m3] R：気体定数 T：温度[T] x：筒の長さ[m]（dxは、筒の微小長さ） S：筒の断面積[m2] k1：正反応の反応速度定数 k2：逆反応の反応速度定数 Pa：気体aの分圧 Pb：気体bの分圧 Pc：気体cの分圧 しかし、反応速度式は教科書から、 d[c]/dt = k1[a][b] (2) -d[c]/dt = k2[c] (3) となり、(2)式と(3)式から d[c]/dt = k1[a][b]-k2[c] (4) になります。 また、気体の状態方程式PV=nRTから、n/V =P/RTとなるので、 [a] = Pa/RT [b] = Pb/RT [c] = Pc/RT となり、(4)式は(5)式になると思います。 d[c]/dt = k1×Pa×Pb / (RT)^2 - k2×Pc / RT (5) となります。そして、左辺は、 d[c]/dt [mol/m3/min] = dGc/V [mol/min/m3] で、 V[m3] = dx[m]×S[m2] なので、 dGc/（dx×S） になり、最終的には、以下の式に展開されてしまいます。 dGc/dx = S×（k1×Pa×Pb / (RT)^2 - k2×Pc / RT） どうやれば、(1)式に展開できるのでしょうか？無茶苦茶、悩んでいます。 どうか、よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 式に含まれる変数の消去法について
A+B=6 C+D=6 C/A=D/B X=AC Y=B^1/2D^1/2 これらの式から変数ABCDを消去して XとYのみで式を作りたいのです 答えはX^1/2+Y=6だそうです いろいろとあっちこっち式を代入すること２時間奮戦したのですが無理でした よろしければ計算過程を教えて下さい あとこのような場合この式をここにこの順序で代入すれば答えが出るだろうというような法則とかコツのようなものがあるんでしょうか？ 数学的なセンスなのでしょうか？
- ベストアンサー
- 数学・算数
- カラーコピーができないのはブラザー製品DCP-J1500Nを使用しているためです。白黒印刷時にも他の白紙が2～3枚出てきます。
- カラーコピーができない理由はブラザー製品DCP-J1500Nを使用しているからです。白黒印刷時にも余分な白紙が2～3枚出てきます。
- ブラザー製品DCP-J1500Nではカラーコピーができず、白黒印刷時にも2～3枚の余分な白紙が出てきます。
