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硫酸の電離について
higeoyazi60の回答
高校の化学教員です。 本校の生徒も…よくわからなくなる問題です。（笑） この式は電荷バランスの式ですね。 【溶液中のプラス電荷の総合計とマイナス電荷の総合計は等しい】という式です。 （１） 左辺の[H+]は 硫酸だけの[H+]ではないことに注意しましょう。 溶液中の【全水素イオン】ですから、水の電離から来る水素イオンも含まれいます。 （２）次に硫酸イオンの項ですが、硫酸イオンは２つに負電荷を持っています。だから電荷量を求めるときは…２倍しなければなりません。 （３） ピンとこないときは…こんな風に考えましょう。 今…硫酸10個と、水１個が電離しているとしましょう。 すると、陽イオンのプラス電荷の合計は 20個の水素イオン（from硫酸）＋１個の水素イオン(from水）で21個の正電荷が存在します。 マイナスイオンのマイナス電荷の合計は 10個の硫酸イオンと１個の水酸化物イオンがいて… １個の硫酸イオンは２個のマイナス電荷を持っているから、 マイナス電荷合計＝10個×【２】＋１＝21個！！ だから…硫酸イオンの前に２の係数がつくのです。 わかってくれたかしら？ 参考になれば幸いです。
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ご回答ありがとうございます。 先生なのですね。心強いです。 （１）わかりました。（２）少し？でした。（３）なんとか理解できました。 このような考え方はわかりましたので、この問題は解けるようになりましたが、どのようなときにこの考え方を持ち出せばいいのかわかりません。。。つまり今度同じような問題がでてきてもこの考え方を利用すればいい、ということがわからないかも。。。 つまり問題の要旨を理解していないのですね。 今回は、電荷の総合計の求め方というポイントですね。 同じような練習問題にあたりたいと思います。 ありがとうございました。