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酸－塩基平衡
higeoyazi60の回答
- higeoyazi60
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高校の化学教員です。 何人かの方が解答している通り、 希薄な酸の水溶液の場合は…（希薄な塩基でも同じですが） 基本的には水の電離を考慮して解かなければなりません。 原理（１） 溶液中の陽イオンの量と陰イオンの量は同じである。 これをチャージ・バランスと表現することが多いでようです。 即ち、この場合は [H+]＝[Cl-]＋[OH-]となります。 原理（２） 水溶液中では常に【水のイオン積】が成立しています。 [H+][OH-]＝Kwです。よって、[OH-]＝Kw/[H+]となります。 解法 （２）を（１）式に代入すれば [H+]＝[Cl-]＋Kw/[H+]となります。両辺に水素イオン濃度をかければ…[H+]の二次方程式になりますよね。 [Cl-]は塩酸の初濃度に等しいとおいて、あとは…根性でこの２次方程式を解けば答がでるはずです。 参考にしていただければ幸いです。
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お礼
詳しい解説ありがとうございます。 2時方程式は出来上がっていたのですがその計算の煩雑さに計算をすすめるなかで自信を奪われていました。根性で、というのがポイントですね！無事に解にたどりつくことが出来ました！ ありがとうございました。