反応式を使った計算（水素発生)

質問

亜鉛と希硫酸により水素が発生する。
標準状態1.00*10^3mlの水素を得るためには濃度2.00mol/lの希硫酸が何ml必要かを計算せよ。

という問題です。
まず反応式を書いて
Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2
そこから比例計算したいのですが

２＊Vml/1000　＝(1.00*10^3)/22.4＊10^3

という計算でいいのでしょうか？

初歩的な質問ですが宜しくお願いします

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

左辺は、2.00mol/lの硫酸V(ml)の物質量を表したものであり、これは発生する水素分子の物質量と同じです。

右辺は1.00*10^3mlの水素分子の物質量を計算する式です。

両辺が一致するような体積V(ml)が求める量ということになりますので、この式は正解だと思います。

お礼

ありがとうございました