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反応式を使った計算(水素発生)

亜鉛と希硫酸により水素が発生する。 標準状態1.00*10^3mlの水素を得るためには濃度2.00mol/lの希硫酸が何ml必要かを計算せよ。 という問題です。 まず反応式を書いて Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 そこから比例計算したいのですが 2*Vml/1000 =(1.00*10^3)/22.4*10^3 という計算でいいのでしょうか? 初歩的な質問ですが宜しくお願いします

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noname#62864
noname#62864
回答No.1

左辺は、2.00mol/lの硫酸V(ml)の物質量を表したものであり、これは発生する水素分子の物質量と同じです。 右辺は1.00*10^3mlの水素分子の物質量を計算する式です。 両辺が一致するような体積V(ml)が求める量ということになりますので、この式は正解だと思います。

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