定性分析の動作について

質問

大学の講義でのレポート作成を進めているのですが分からないところが出てきてしまいました。
第２族の分別のところなのですが硫化アンモニウムを加えてCuSの沈殿を作りろ液と分別したところからが分かりません。
その後の実験の流れは

沈殿に温水を注ぐ
→HNO3でカセロール中に注ぎ落としかき混ぜつつ煮沸
→H2SO4を加えて黒色沈殿が黄色油状物に変化するまでドラフト内で煮沸

というものです。
CuS+4HNO3→Cu(NO3)2+S+2NO2+2H2O
という反応が起こると予想しているのですがCuSが溶解した後の黒色沈殿の正体や
ドラフト実験時に発生する気体の正体が分かりません。
詳しい方、アドバイスをお願いします。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

＞CuSが溶解した後の黒色沈殿の正体やドラフト実験時に発生する気体の正体が分かりません。

今回の説明ではCu2+以外のイオンは含まれていないようですが、本来は、HNO3で煮沸した段階で、HgSの沈殿が残り、それを除去した溶液に硫酸を加え、Pb2+をPbSO4の沈殿として除くことを想定しています。
また、H2SO4を加えた後の煮沸では、かなり少なくなるまで煮詰めるはずです。したがって、窒素酸化物（NO2も含まれるが、それだけとは限らない）や硫酸に由来するSO3が発生します。
なお、黒色沈殿の正体は、遊離したイオウの単体です

お礼

素早い回答本当にありがとうございます。
本来は複数の陽イオンが含まれた未知試料から分析するものでPbが存在しないのは分かっていたのですが
一部の手順の意味が分からず苦労していました。
参考文献が無かったのでとても参考になりました。
教授から硫酸ヒュームというものが発生すると説明されたのですがSO3の事だと考えました。
ところでCu(NO3)2のNO3は加熱中にCu2+と分かれるのでしょうか？
再度の質問で申し訳ないのですがもしよろしければアドバイスをお願いします。

回答No.2

noname#62864

補足です。
完全に乾固させてしまわない限りは、Cu2+は何らかの塩になっているはずです。
硝酸塩なのか、硫酸塩なのか、はたまたそれらの混合物なのかはわかりませんが、いずれにせよ、その後の操作には関係ないということだと思います。

お礼

回答ありがとうございます。
的確なアドバイスでとても参考になりました。