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noname#160321
回答No.2
＃１のご説明で良いのですが、少し補足を。 「ｐＨ=6.1の物質」というのは「誤り」です。水に溶かしてｐＨ=6.1になっている「水溶液」かあるいは酸解離定数ｐＫａ=6.1の物質かだと思います。 前者では１Ｌ中にＨ+(正しくはＨ3Ｏ+)10^(-6.1)molを含んでいます。＃１のお答えのように純水では水素イオン濃度10^(-7)mol/Lですからこの溶液を純水に加えると水素イオン濃度は上がり「酸性」になります。 pKa=6.1の物質では、それをAHで表すと、水に溶かしたとき。 [H+][A-]/[AH]=１０^(-6.1) の平衡が成り立ち、水素イオン濃度が上昇しますので、酸性となります。
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- Tomatodaisuki
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回答No.1
？？ 単純に考えると pH＝６．１は酸性（７より小さい）であり、水は中性（およそ７）なので、 足すと（平均すると） どうしても７と６．１の間（弱酸性）になると思います。 もっと詳しい説明をお求めでしょうか？
