phとpka

質問

ph=6のとき、CH3COOHとCH3COO-はどちらが多く存在しているのでしょうか？pkaを使うらしいのですが、どうやったらいいのかわかりません。教えてください。

回答No.2

mac_res · ベストアンサー

CH3COO-をAであらわすと、
HA⇔H+ + A-
の平衡が成り立ちます。
解離定数Kaは
Ka = [H+][A-]/[HA]
で示されます。
両辺の対数をとって
log Ka = log [H+] + log [A-] - log [HA]
定義から
log Ka = -pKa
log [H+} = -pH
代入して
-pKa = -pH + log([A-]/[HA})
log([A-]/[HA}) = pH - pKa
[A-]/[HA} = 10^(pH - pKa)
酢酸のpKa=4.8と問題のpH6を代入すれば、
10^(6-4.8)=15.8489319246111
CH3COO-が断然多いことが分かります。

なお、pH, pKa等大文字小文字の区別には意味があります。守ってください。

お礼

よくわかりました。ｐＨ、ｐＫａの表記には気をつけたいと思います。ありがとうございましたm(__)m

回答No.1

Sbacteria

ヘンダーソンーハッセルバルヒの式を使います。

pH=pKa+log([A-]/[HA])

ここでは、一般に　HA<-->H+ + A- の酸解離平衡を考えています。
酢酸のpKa値は、Ka=1.8x10^(-5) として考えてみてください。
　十分、考えるヒントは出しましたので、後は自分で考えてみてください。必ず出来るはずです。頑張ってください。

お礼

参考になりました。考えてみます。ありがとうございますm(__)m