分析化学の問題で、

質問

分析化学の問題で、

酢酸についてのヘンダーソンの式が成り立つとき
pKa=4.76 pH=3.8 であるなら
CH3COOHとCH3COO- の濃度比はどうなりますか??
教えてください!!!

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

１）酢酸水溶液の解離は　CH3COOH = CH3COO- + H+ で　Ka=(CH3COO-)(H+) / (CH3COOH)
２）　上の式を置き換えると、　(H+) = Ka (CH3COOH) / (CH3COO-)
３）　両辺　Logarisum と　マイナス　にすると
　　　　　　- log(H+) = -log(Ka) - log ((CH3COOH)/(CH3COO-)) この式で
　　　　　　　-log(H+)=pH,-log(Ka)=pKa　から　次のようになる。

pH = pKa + log((CH3COO-)/(CH3COOH)) (ヘンダーソンの式？）

　　　　　　pH=3.8, pKa=4.76 を挿入　 3.8 = 4.76 + log ((CH3COO-)/(CH3COOH))

　　　　　　 log((CH3COO-)/(CH3COOH)) = -0.96
(CH3COO-)/(CH3COOH) = 10 no -0.96 jou = 0.110
(CH3COOH)/(CH3COO-) = 9.09

４）化学式、数学式は、スイスのコンピューターで日本語の表現は難しいので、まちがわないように。

お礼

ありがとうございます。

回答No.1

noname#160321

計算するだけですが…。