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起電力の計算について
Pt,H2(a=1)|H＋(a=1)||Cr3+(a=1),H+(a=0.01),Cr2O72-(a=1)|Pt という電池の起電力の計算の場合、 まず、Crと水素電極の平衡電位をNernst式によって求めますよね？ そのとき、上の式を見るとH+が二つあります。。。 これはどっちにどちらの値を使えばいいのでしょうか？ 自分は、Crの計算でa=0.01を用い、水素電極の計算でa=1を用いましたが、答えと一致しません。Nernst式を使うときの注意点などがありましたら、あわせて教えてください。 ご教授のほど、よろしくおねがいします。
- ladybirds
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うーん、不思議だな。 液界面も書いてあるし、aも指定してあると言うことはこれで解けと言うことなのですが。 ご存知のように左側は標準水素電極です。
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