起電力の計算について

質問

Pt,H2(a=1)|H＋(a=1)||Cr3+(a=1),H+(a=0.01),Cr2O72-(a=1)|Pt
という電池の起電力の計算の場合、
まず、Crと水素電極の平衡電位をNernst式によって求めますよね？
そのとき、上の式を見るとH+が二つあります。。。
これはどっちにどちらの値を使えばいいのでしょうか？
自分は、Crの計算でa=0.01を用い、水素電極の計算でa=1を用いましたが、答えと一致しません。Nernst式を使うときの注意点などがありましたら、あわせて教えてください。
ご教授のほど、よろしくおねがいします。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

うーん、不思議だな。
液界面も書いてあるし、aも指定してあると言うことはこれで解けと言うことなのですが。
ご存知のように左側は標準水素電極です。