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水について。
kamepowerの回答
33sansanさん、こんにちは。 今回の御質問ですが、各原子量とアボガドロ数の知識から求められます。 すなわち、HとOの原子量は1.0と16.0ですので水の分子量は18.0g/molですよね。ここでアボガドロ数は6.02×10^23コ/molなので… 18g÷18.0g/mol×6.02×10^23コ/mol という式が導きだせます。ご自身で確かめて下さい。 「水は中性ですが、微量ながらH+とOH-になる水分子があると聞きました」について… 水は中性と言われてますが、実は 「H2O⇔H(+)+OH(-)」 という平衡が成り立っているのです。ゆえに“微量”に存在しているのです。 (注)カッコ内はイオンの符号を示す。
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こんにちは。 高1のflankです。 水もわずかに電離していて、 [H+]=[OH-]=1,0×10^-7 mol/l →この状態を中性 よって、[H+][OH-]=Kw=1,0×10^-14(水のイオン積) になると習いました。 水においてこうなるのはわかるのですが、 他の溶液においては1,0×10^-7 mol/l以上に H+やOH-があるかもしれませんよね?? そうすると、Kwが一定になるとも限らないし、 [H+]=[OH-]=1,0×10^-7 mol/l で中性になるとは限らないのではないでしょうか?
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