- ベストアンサー
価電子について
burntsiennaの回答
- burntsienna
- ベストアンサー率22% (30/132)
4s軌道は貫入効果により3d軌道よりも先に電子が割り当てられます。 ですので、例えばCuの電子配置は[Ar]3d^10 4s^1ではなく、[Ar]3d^9 4s^2となります。 そのことと関係してるかもしれません。
関連するQ&A
- 遷移元素の電子配置がよくわかりません・・・。
こんばんは。よろしくお願いします。主量子数がn=3以上になるとs,p,d・・・と順番に入るのではなく、少し順番が変わり、教科書には「周期表の第１族と第２族はs軌道に電子が入る元素、第１３族から１８族まではp軌道にはいる元素、第３族から１２族まではd軌道に電子が入る」とありました。ですが、遷移元素の場合、価電子が１個か２個なのでその教科書の記述とも合いません。遷移元素の電子配置はどう書けばいいのでしょうか？どなたか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 周期律と価電子について教えて下さい。
質問ばかりごめんなさい。 問題は、 「元素の周期律が成立するのは原子番号の増加にともない、原子の価電子数が周期的に変化するためである」 という文の正誤問題です。 私は遷移元素は価電子の数に規則性はないから、そういう引っ掛けなのかなぁと思って×にしたのですが、解答と違って… 赤本だったので解説が詳しくなく、私の意見のどこが間違っているのかがわかりません…。 どうしてこの文が正しくなるのでしょうか…？ご指摘下さい。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 価電子はどんな働きを持っているのでしょうか
最外殻以外の価電子（原子核に近い電子たち）は何をしているのか分かりません。色々な結合の種類がありますが、原子と原子を結ぶためにじっとしているだけですか？価電子数が多い方が結合が強くなる等の性質でもあるのでしょうか。 また実際は電子軌道を描いて原子核の周りをぐるぐる動いているのでしょうが、動いていながら何故、原子と原子をつなぐことが出来るのでしょうか。 化学の知識が乏しいので変な事を言ってるかもしれませんが、どなたか解説を頂けないでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 価電子の問題があるんですがどうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください
問題には価電子の数が最小、最大、互いに等しいもの。とあり アBe イN ウF エNe オP カk とあります。 まずＢｅの原子番号は４なのでＢｅ：２、２、 Ｋ殻には2つＬ殻には2つで合計４になります。なので価電子（最外殻電子）は一番最後つまり外側の２になりますよね？それからKだとＫ：2,8,9それとも2,8,8,1。私がまずわからないのがなぜＫＬＭＮＯの最外殻電子は2,8,18,32,50とあるのに電子を図で表すときにあの円に置く数がＫは２、Ｌは８、Ｍは８と2,8,8,8となるんでしょうか？ まずこのとき方○：○、○、○見たいなのであっているんでしょうか？たしかこんな感じだった気がします。解答用紙にはア4-2とありこの４はベリリウムの元素記号と分かるんですがこの２はどっから忌憚でしょうか。あとイでも7-2となっています２ってなんでしょうか？対照的にオは15-(2+8)とあります。ますますわかんなくなってきました。 元素の周期表にも書いてある価電子数っていうのを頼りにすればいいんでしょうか？以前他でこのような質問をしたらNとPは典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですがまず15族じゃなくなぜ５族なんでしょうか５族ならバナジウムなどになります。１５の間違いでしょうか？電子を取り込む形で３価？もう少し分かりやすく説明していただけたら幸いです。本当に混乱しています
- 締切済み
- 化学
- 不活性電子対効果について
第四周期以降の第13族元素～第17族元素では族によって決まる最高酸化数よりも2少ない酸化数の化合物が安定になる傾向がしばしば見られる。(略) この原因として原子価殻のs軌道への核電荷の遮蔽が弱いため、電子雲が原子核近傍に引き寄せられエネルギー的に安定となり価電子としてふるまわないという仮説が唱えられた。 そのため、この現象を不活性電子対効果という。wikipedia抜粋 とありますが、これはs軌道の電子が抜けやすく、２価のイオンになりやすいという意味でしょうか？価電子として振舞わないの意味がわかりません。
- 締切済み
- 化学
- 価電子って？
ホームページなどを見ていると 『Cu原子の価電子(自由原子では3dl04sl)』とか 『Ni原子1個あたりの価電子数が10であるので』とか 価電子って最外殻電子のことと思っていたので CuはM殻まですべて埋まっているからN殻の１つの電子が価電子だと思っていました。 どうも遷移金属は違うのかな？って思ったのですが、 遷移金属の価電子ってどうやって決めてるんでしょうか？ 希ガスの電子配置以外の電子を価電子としてるんでしょうか？ そうするとGaとかは13個？？？ あと、タングステン（W)はCrの下にあるから価電子は６つでいいのでしょうか？ 詳しい方よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 黒鉛の炭素の価電子の状態について・・・
黒鉛は、3個の価電子を使って共有結合し、残り1個ずつの価電子が残る・・・ みたいなことが教科書などに書いてあったのですが、3個の価電子を使って 共有結合をしても価電子の数は6個で、残りの1個を入れても、価電子の数は7個 にしかならず、これでは炭素原子が安定しないのではないでしょうか？？ 拙い文章で質問がわかりづらいと思いますが、黒鉛の炭素の価電子の状態が どうなっているのか教えていただきたいです。
- 締切済み
- 化学
- Ｃｒの電子配置がなぜ３ｄ軌道に５個、４ｓ軌道に１個になるのですか？
電子配置のことなんですが、遷移元素の原子番号２４番のＣｒの電子配置がなぜ３ｄ軌道に５個、４ｓ軌道に１個はいるのかわからないんです。前の２３番の元素Ｖは３ｄ軌道に３個、４ｓ軌道に２個はいってるので、次のＣｒはこれでいくと３ｄ軌道に４個、４ｓ軌道に２個になるはずじゃないんでしょうか？これと同じことが、NiとCuでも起こっているのですがなぜなんでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 価電子についての質問です。
価電子についての質問です。 リチウムの価電子が１となる理由と窒素の価電子が５となる理由を大学で習う範囲の知識を使って説明していただきたいです。 僕の考えはほとんどないのですが軌道が関係しているのかなと思います。
- ベストアンサー
- 化学
- ダイヤモンドの価電子帯はどの軌道から出来ているのでしょうか？
固体中で多数の原子軌道が重なり合うことで、エネルギーバンドが形成することの説明の一つとして、隣接する原子どうしの軌道の重なり方によって最も結合的なものから反結合的なものまでエネルギー準位が分裂し、 たとえばS軌道でいえば + + + + + + + + … のようなものが最低エネルギーで、 + - + - + - + - … が最高エネルギーを取る、というものがあります。 それぞれの軌道のエネルギー準位は節の数が増えるにしたがって上から下まで連続的に並んでいると理解しています。 一方で、例えばC2分子は、２つのC原子が持つ軌道が混成して結合性軌道と反結合性軌道を作り、そのうち電子は結合性の軌道のみを埋めるとすると、これをダイヤモンドに拡張したとき、電子が2sp3混成軌道からできるバンドのうち、結合性の軌道のみを埋めていて、反結合性軌道は空軌道となっていると思うのですが、その間にバンドギャップが存在する、というのが上の説明とはどうもうもうまくかみ合わない気がするのですが・・・ ダイヤモンドの価電子帯はどの軌道によって出来ているのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
お礼
回答ありがとうございます。 ですが、Cuの電子配置は[Ar]3d^10 4s^1 で間違いないと思うのですが・・。