高１化学でわからないのです。例えばmolとか分子量とか。

質問

・元素と原子の区別。

・イオンでマイナスかプラスかの見分け方。電子が動けば～というのはわかるような気もするのですが、周期表からどうやって見分けるのでしょうか。それとも覚えるものなのでしょうか。でも、どうして硫酸イオンがＳＯ（2-/4）とわかるのでしょう。

・陽子や電子が電気を持っていて、その1.60×10（-19）クーロンというのがわかりません。クーロン、電気素量ってなんですか？

・同位体（アイソトープ）というものがよくわかりません。（12）Ｃというものでアボガドロ数ででてくるんですけれど、まず同位体から判らないのです。

・組成式、分子式、イオン式、元素記号は化学式というひとまとまりに分けられるそうですが、そもそも化学式ってなんですか？　組成式とイオン式の区別もわかりません。

・イオン結晶の特徴で『硬くもろい』とありますが、どういうことなのですか？

・周期表の『ランタノイド』や『アクチノイド』とは何ですか？何故一杯そこに入ってくるのですか？同位体ではないのですか？

・分子量と式量ってどう違うんでしょうか。それぞれの意味って一体なんですか？

・原子量の『（12）Ｃの重さを１２と決める』ということは、どう言う意味ですか？
グラムではないのだそうですし、何故同位体の炭素を使うのでしょうか。

・molがよくわかりません。全部。計算も理解できないのです。

・アボガドロ数の6.20×10（23）はどう見ればいいですか？何故、（12）Ｃを１２ｇとしたのですか？

化学の、こういったところで躓いてしまいました。
このかっこ→（）では小さい数字を表しています。指標とか。（○/□）○の方がイオンの2-とかで、□の方が何個とかの。アンモニウムイオンならＮＨ（+/4）という感じ。
わかりにくってごめんなさい。
たくさん質問してしまいましたが、どれか一つだけでも教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。

回答No.1

specialweek00

高校１年とのことですが、こういったことを学校の先生に聞いたりはしたのでしょうか?聞きにくいというかも知れませんが、教師という職業はわからない生徒に対してわかるように教えるというのが仕事だと思います。教えることでお金を貰っているのでわかりやすいように教えてくれると思いますよ。でも人に聞くよりは自分で教科書を何度も読んだり、参考書などを何度も読み返して理解したほうが長期的な記憶になりますよ。聞いたことはよほど印象に残らない限り長くはもたないと思います。
あまり大学でやるような専門的なことはわかりませんが、高校１年生対象で答えます。
まず、６個目のイオン結合の硬くてもろいとはどういうことか。イオン結合は金属－非金属の結合です。例をあげると食塩の結晶を思い浮かべてください。硬いと思います。しかし、叩いたりすれば粉々になったりもします。これはもろいということです。金属は叩いても安易に粉々にはなりません。金属結合にもろいとは書いてないはずです。例としてはこんなものがあります。
次に、９個目ですが、『Ｃを１２とする』というのは一種の基準です。Ｃを１２というふうに決めた時代にＣ＝１２がきりのいい数字、つまり他のものを考える時に考えやすかったと言うことです。Ｃは１２、１３があります。このふたつを、Ｃ１２とＣ１３は同位体である。と言う風にいいます。『なぜ同位体の炭素を使うのですか』という表現は変です。例では、水はなぜ０℃で凍るのか？なぜ１００℃で沸騰するのか知っていますか？それは、水が凍ったときの温度を０℃、蒸発するときの温度を１００℃、と決めたからです。つまりこういう基準はそれを決めた時に一番考えやすかったから。ということです。なのでＣを１２としたのです。１２と１３があるのになぜ１２なのか、それはわかるでしょうか？それは１２の炭素と１３の炭素の存在比が９８，９０％：１，１０％　つまり炭素１００個のうち９９個は１２で、１個が１３なのです。なので原子量は１２（厳密には１２，０１）としたのです。
次に５個目、これは違います。元素記号＝化学式というのは違います。例、Ｏは元素記号ですが、化学式はＯ(2)です。イオン式とはイオンの形で表したものです。分子式は分子の形で表したもの。例（酸素）、イオン式ではＯ（II－）で分子式はＯ(2)です。組成式は化合物を組成で表したものです。例（酢酸）、酢酸は化学式ＣＨIIIＣＯＯＨと書くでしょう。組成式ではＣIIＨIVＯIIと現します。イオン式と組成式の違いがわからないとのことですが全く違います。ＣＨIIIＣＯＯＨと書くときなぜＣＨIIIＣＯIIＨと書かないか疑問は出ないでしょうか？これは官能基を考えるとわかります。←これは説明したほうがいいですか？必要なら新たに質問してください。
次に２つ目。高校の間は金属はプラス、非金属はマイナスと覚えてください。硫酸はＨ(2)ＳＯ(4)です。イオンはＨがふたつ抜けてＳＯ(4)（II－）となります。これはＨ（＋）がふたつ抜けたので（II－）という風に考えればいいと思います。または、電気陰性度はわかりますか？Ｏ＞Ｓです。なのでＯの方がマイナスになりやすい。つまり電子を貰いやすいということです。Ｏは最外殻に電子を６個もっています。Ｌ殻には８個入るのでイオンの形では電子が２個入りＯ（II－）となります。Ｓも６個ですが電気陰性度が低く電子を２個ＯにとられＳ（２＋）となっています。Ｏはふたつあり、計４－。Ｓが一個で２＋。ＳＯ(2)では合計２－です。なのでＳＯ(4)（２－）とも考えられます。高校なら上のほうが覚えやすいと思います。
最後の質問。これは原子１molのなかに6.20×10（23）個の原子があるのです。原子の半径はどれくらいかわかりますか？炭素は0.77×10（－１０）ｍです。炭素原子を横に10（10）個並べると77cmになるのです。とても肉眼で見れません。こういった基準とかはなぜこれが基準になるのか？それは、他のものと考えた時に一番考えやすかったのです。そう思ってください。
molが全くわからないとのことですが、全体の質問をみてのことですが、
教科書を何個読んだのでしょうか？授業を一回聞いて教科書を一度見た、それくらいでしょうか？それでわかるような頭の良さをあなたはもっているでしょうか？そんな人はあまりいないと思います。もし、あなたがそのような人ならこれくらいはわかると思います。
Ｃについていろいろありますが、基準についてなぜそれがそうなのかという疑問があるなら、なぜ１cmは１cmなのかわかりますか？また、なぜこういう文字を『あ』なら『あ』と発音していくのですか？そう決めたからです。そんなことを考えてもしょうがありません。基準とはそういうものです。

お礼

早い回答有難う御座いました！
御礼がこんなに遅くなってごめんなさい。

ちょっとややこしかったですけど、随分助かりました。
教科書は授業で使わないので、家で読むだけだったのが拙かったのかなぁ。
何度か読み返そうと思います！
これからも通じるようなアドバイスもありがとうございました。