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中和反応pH
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はじめの溶液中にはOH(-)とCO3(2-)が存在します。(他のイオンは中和に関係しない、またはごく微量なので省略しています) はじめは最も強い塩基であるOH(-)から反応し始めます。 そしてH(+)+OH(-)→H2O の反応が終わった時点で残っているイオンは CO3(2-)だけです。 このイオンもかなり強い塩基なのでこの時点ではpHの大きな変化は見られません。 次にこのイオンが H(+)+CO3(2-)→HCO3(-) と反応します。 こうしてできたHCO3(-)はかなり弱い塩基なのでこの反応が終了した時点でpHは大きく変化して8から9ぐらいになるはずです。 さらに滴定を続けると HCO3(-)+H(+)→H2O+CO2 となり、酸である炭酸が生成します。 この反応が終了した時点でpHは大きく変化して7を遥かに下回ります。 つまりこの2ヶ所までに要した塩酸の量からモル濃度が分かるはずです。
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- yamaimo30
- ベストアンサー率44% (19/43)
実験はそれしかしてないのですか? 塩化バリウムなどはいれませんでしたか? BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2Nacl を利用して、水酸化ナトリウムのみの溶液ができます。それの中和にかかった塩酸の体積をXmlとする。(これからNaOHのモルが出ます) もとの溶液の中和にかかった塩酸の体積をYmlとする。 X-YmlがNa2CO3の中和にかかった塩酸の量です、それからモル濃度を出します。 まあ、ウィンクラー法の定量分析ですので、詳しいことは教科書を見てください。
- jesterk
- ベストアンサー率26% (21/78)
pH=-log[H+]です 水中の水素イオン濃度をmol/Lで表したものを変形させたのがpHです pH 1 = 0.1 mol/L pH 14 = 0.00000000000001 mol/L
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