標準反応エントロピー

質問

CO2(g)＋４H2(g)→CH4(g)＋2H2O(l）
この反応の２５℃における標準反応エントロピーはどのように求めることができますか？
それぞれのモルエントロピーは以下の通り
O2：213.7J/kmol
H20：69.9 J/kmol
H2：130.7 J/kmol
CH4：186.26 J/kmol
考え方を教えてください

回答No.1

bonjovi

高校で習った熱化学方程式と同じようなものと考え、標準反応エントロピーは生成物の標準エンタルピーの合計から反応物の標準エンタルピーの合計を引いたものになります。
したがって標準反応エントロピーΔS={Sm(CH4.g)+2×Sm(H2O,l)}-{Sm(CO2,g)+4×Sm(H2,g)}で表され、あとは計算するだけです。
ΔS=(186.26+2×69.9)-(213.7+4×130.7)=