化学反応式～

質問

プリントの化学反応式の問題がわかりません。

エタンの完全燃焼は、
２C2H6 + ７O2 → ４CO2 + ６H2O

エタン1.0molを完全燃焼させたとき、
（1）必要な酸素は、何molか。標準状態で何Lか。
（2）生じる水は、何gか。H2O=18とする。

化学が苦手でその中でも化学反応式が苦手で分からないので。
わがままですが、
解答とその説明をわかりやすく教えて頂きたいです(><)

回答No.1

lived_in_room13

（１）エタンは、C2H6です。　
２C2H6 + ７O2 → ４CO2 + ６H2O
なので、エタン２モルにつき７モルの酸素が必要ということ。
１モルならその半分なので、7/2モル必要ということ。

１モルの気体は標準状態で22.4Lなので、7/2ｘ22.4＝78.4L

（２）２C2H6 + ７O2 → ４CO2 + ６H2Oの半分なので、３モルの水ができる。

１モルにつき１８ｇなので、　３ｘ１８＝５４ｇの水が生じる。