至急 高校化学 お願いします。

質問

1mol のメタンを燃やした際の、低位発熱量(LHV)　(kJ/mol) を求めよ。
但し、気体状態で、25℃、1atmでの生成熱は下の通り。
CH4 -75 kJ/mol , CO2 -394 kJ/mol, H2O -242 kJ/mol
また、水の蒸発潜熱は、44 kJ/mol　とする。
答えは803なんですが、難しくてわかりません。

回答No.1

上野 尚人（@uenotakato）

C（黒鉛）+ 2 H2（気）= CH4（気）+ 75 …①
C（黒鉛）+ O2（気）= CO2（気）+ 394 …②
H2（気）+ (1/2)O2（気）= H2O（気）+ 242 …③
H2O（液）= H2O（気）- 44 …④→今回はこの式は不要

①ー③×2 より
C（黒鉛）- O2（気）= CH4（気）- 2 H2O（液）+ 75 - 484
C（黒鉛）= CH4（気） + O2（気）- 2 H2O（液）- 409

これを②に代入して
{ CH4（気） + O2（気）- 2 H2O（液）- 409 } + O2（気） = CO2（気）+ 394
CH4（気） + 2 O2（気） = CO2（気）+ 2 H2O（液）+ 803 kJ/mol …答