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至急　高校化学　お願いします。

1mol のメタンを燃やした際の、低位発熱量(LHV)　(kJ/mol) を求めよ。 但し、気体状態で、25℃、1atmでの生成熱は下の通り。 CH4 -75 kJ/mol , CO2 -394 kJ/mol, H2O -242 kJ/mol また、水の蒸発潜熱は、44 kJ/mol　とする。 答えは803なんですが、難しくてわかりません。

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回答No.1

C（黒鉛）+ 2 H2（気）= CH4（気）+ 75 …① C（黒鉛）+ O2（気）= CO2（気）+ 394 …② H2（気）+ (1/2)O2（気）= H2O（気）+ 242 …③ H2O（液）= H2O（気）- 44 …④→今回はこの式は不要 ①ー③×2 より C（黒鉛）- O2（気）= CH4（気）- 2 H2O（液）+ 75 - 484 C（黒鉛）= CH4（気） + O2（気）- 2 H2O（液）- 409 これを②に代入して { CH4（気） + O2（気）- 2 H2O（液）- 409 } + O2（気） = CO2（気）+ 394 CH4（気） + 2 O2（気） = CO2（気）+ 2 H2O（液）+ 803 kJ/mol …答

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