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化学の過去問でまた悩んでいます。解法を教えて下さい
オクタンC8H18の完全燃焼で得られる熱量をメタンの完全燃焼で代替えすると、CO2排出量を何パーセント削減できるか？ただし、25度1atmにおける燃焼熱は、メタン890ｋＪ、オクタン5500ｋＪ/ｍｏｌとする。なお、全ての物質の気体状態、液体状態の違いは無視してよいです。整数値で解答しなさい。 答えまで辿り着きましたが、式があやふやで自信がありません。 なにとぞよろしくお願いします。
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オクタン：C8H18 → 8CO2＋9H2O ／ 燃焼熱：5500ｋＪ/ｍｏｌ メタン：CH4 → CO2＋2H2O ／燃焼熱は、メタン890ｋＪ/ｍｏｌ ですね。 まず、5500ｋＪ/ｍｏｌを890ｋＪ/ｍｏｌで代替えしようとすると、モル比で6.18倍必要ということでしょうね。 5500÷890≒6.18 ならば上の反応式から見て、発生するCO2はオクタン8に対してメタン6.18の割合になるということ。 8から6.18になったら、何％の減少になる？ 8-6.18 －－－＝0.2275 8 ですね。 回答は整数値なので、23％の削減。 といった計算でどうでしょうか、先生？
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OK!追いつきました。 実は間違ってました。ちゃんと選択肢に引っ掛け解答まであるとは・・・！ オクタンの完全燃焼：C8H18 → 8CO2＋9H2O+5500（ｋＪ/ｍｏｌ） メタンの完全燃焼：CH4 → CO2＋2H2O +890（ｋＪ/ｍｏｌ） 5500ｋＪ/ｍｏｌの熱量を890ｋＪ/ｍｏｌで代替するためには 5500÷890≒6.18 モル比にして6.18倍しなければならない。 発生するCO2は1/8*6.18≒0.77 元々発生していたCO2を1として減少量は0.23（百分率で23％） こういうことですよね？ うーん何で引っかかったのやら・・・ありがとうございました！